Equilíbrio químico - FUVEST
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Equilíbrio químico - FUVEST
Na síntese da amônia, pelo processo Haber, podem ser empregadas pressão de 200 atm e temperatura de 750K. O gráfico a seguir mostra a porcentagem, em volume, Q, de conversão dos reagentes (N2 e H2) em produto, no equilíbrio, em função da pressão P (em atm) a 750 K.
Utilizando 2,0x10^(5) L de N2 e 6,0x10^(5) L de H2, qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?
* Os volumes são medidos a 200atm e 750K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a 0,30L.
* A massa molar da amônia é igual a 17g/mol.
A) 1,6 x 10³
B) 3,2 x 10³
C) 6,0 x 10³
D) 9,0 x 10³
E) 18 x 10³
Utilizando 2,0x10^(5) L de N2 e 6,0x10^(5) L de H2, qual a massa aproximada de amônia, em kg, que pode ser obtida no equilíbrio, nas condições especificadas acima?
* Os volumes são medidos a 200atm e 750K. Nessas condições o volume molar de um gás é igual a 0,30L.
* A massa molar da amônia é igual a 17g/mol.
A) 1,6 x 10³
B) 3,2 x 10³
C) 6,0 x 10³
D) 9,0 x 10³
E) 18 x 10³
kakaroto- Mestre Jedi
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Re: Equilíbrio químico - FUVEST
A 200 atm, a porcentagem de reagentes que se converte em produto é de 40%.
Perceba também que a proporção em mol dos reagentes, estando eles nas mesmas condições de temperatura e pressão, estão em proporção estequiométrica (1V de N2 : 3V de H2 : 2V NH3). Pela reação: (V = 2.10^{5} L)
N2 + 3H2 <--> 2NH3
1V -- 3V -------- 2V
100% ---- 2V
40% ---- x
x = 0,8V = 1,6.10^{5} L (Sendo que, a 200 atm e a 750K, V molar = 0,3 L)
n (NH3) = 1,6.10^(5)/(0,3)
m = n.M = (1,6.10^(5)/0,3) (mol) .17 (g/mol)= 90,667.10^(5) ~ 9.10^(6) g = 9.10^{3} kg
Item D
Perceba também que a proporção em mol dos reagentes, estando eles nas mesmas condições de temperatura e pressão, estão em proporção estequiométrica (1V de N2 : 3V de H2 : 2V NH3). Pela reação: (V = 2.10^{5} L)
N2 + 3H2 <--> 2NH3
1V -- 3V -------- 2V
100% ---- 2V
40% ---- x
x = 0,8V = 1,6.10^{5} L (Sendo que, a 200 atm e a 750K, V molar = 0,3 L)
n (NH3) = 1,6.10^(5)/(0,3)
m = n.M = (1,6.10^(5)/0,3) (mol) .17 (g/mol)= 90,667.10^(5) ~ 9.10^(6) g = 9.10^{3} kg
Item D
schow- Jedi
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Idade : 28
Localização : Fortaleza-CE
Re: Equilíbrio químico - FUVEST
show schow
kakaroto- Mestre Jedi
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Re: Equilíbrio químico - FUVEST
Alguém pode corrigir o meu cálculo?
M de N2 = 2.10^5/0,3 --> 6,6.10^5 40% disso: 2,64.10^5
M de H2 = 6.10^5/0,3 --> 20.10^5 40% disso: 8.10^5
N2 + 3H2 <--> 2NH3
6,6.10^5 20.10^5 0
4.10^5 Prop.-->> 12.10^5 Prop. ---> 8.10^5
2,64.10^5 8.10^5 8.10^5
8.10^5 . 17 = 136.10^5 g = 13,6.10^3 Kg
Onde que está errado? Obg
M de N2 = 2.10^5/0,3 --> 6,6.10^5 40% disso: 2,64.10^5
M de H2 = 6.10^5/0,3 --> 20.10^5 40% disso: 8.10^5
N2 + 3H2 <--> 2NH3
6,6.10^5 20.10^5 0
4.10^5 Prop.-->> 12.10^5 Prop. ---> 8.10^5
2,64.10^5 8.10^5 8.10^5
8.10^5 . 17 = 136.10^5 g = 13,6.10^3 Kg
Onde que está errado? Obg
Gustavoadp- Estrela Dourada
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Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Equilíbrio químico - FUVEST
2x10^5 ------- 100%
x -------------- 40%
x = 8x10^4 Litros de N2
6x10^5 ------- 100%
y -------------- 40%
y = 2,4x10^5 Litros de H2
Quando isso ocorre, 8x10^4*2 = 1,6x10^5 L de NH3 são produzidos.
17 -------------- 0,3
x ---------------- 1,6x10^5
x = 9,1x10^6 gramas (≈ 9x10^3 Kg).
EDIT: notei que a relação também pode ser feita com mols igual você fez e achei seu erro: a sua proporção de NH3 está errada. Veja só: 12*x = 8 <=> x = 2/3
8*2/3 = 5,333 mols de NH3
5,333 * 17 = 90,66 (mesmo resultado que encontrei, que representa 9x10^3 Kg).
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