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Pressões Parciais

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Pressões Parciais

Mensagem por GabyMEDI em Seg Ago 10 2015, 16:49

 A constante de equilíbrio a 298 K para a reação N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g), é igual a 1,0. Num recipiente fechado, a 
298 K, foi preparada uma mistura dos gases N2O4 e NO2 com pressões parciais iniciais de 2,0 e 1,0 bar, respectivamente. 
Com relação a esta mistura reacional a 298 K, pode-se afirmar que:
( ) está em equilíbrio.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás N2O4 será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, a pressão parcial do gás NO2 será maior que sua pressão parcial inicial.
( ) no equilíbrio, as pressões parciais do N2O4 e NO2 serão as mesmas que as iniciais.
( ) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa

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Re: Pressões Parciais

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 10 2015, 17:04

K = 1²/2 = 1/2

(F) está em equilíbrio. Kp > Qr, a reação deve se deslocar mais para a direita para atingir o equilíbrio.
(F) no equilíbrio, a pressão parcial do gás N2O4 será maior que sua pressão parcial inicial. Se a reação deve se deslocar para a direita, é claro que a pressão parcial do reagente diminuirá.
(V) no equilíbrio, a pressão parcial do gás NO2 será maior que sua pressão parcial inicial. Se a reação deve se deslocar para a direita, é claro que a pressão parcial do produto aumentará.
(F) no equilíbrio, as pressões parciais do N2O4 e NO2 serão as mesmas que as iniciais. Mesmo motivo da primeira assertiva.
(V) no equilíbrio, a velocidade da reação direta será igual à velocidade da reação inversa. Essa assertiva é verdadeira para qualquer equilíbrio estabelecido.

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All the children dead from war
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Re: Pressões Parciais

Mensagem por GabyMEDI em Seg Ago 10 2015, 21:27

obrigada Christian (:

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