Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Termoquímica

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Termoquímica

Mensagem por nandofab em Sex Ago 07 2015, 14:51

Calcule a temperatura adiabática de chama na combustão de 1 mol de CH4 com a quantidade estequiométrica de O2.

Dados: AHcombustão do CH4 (25ºC) = -212,8kcal/mol e cp ( cal/mol K): CO2 = 9,0 e H2O = 9,8.


gabarito:
Spoiler:
        7.738,6K

nandofab
Jedi
Jedi

Mensagens : 410
Data de inscrição : 25/07/2012
Idade : 21
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Termoquímica

Mensagem por VictorCoe em Sab Ago 15 2015, 15:42

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 

Como temos 1 mol de CH4, temos 1 mol de CO2 e 2 mols de H2O.

O processo é adiabatico, portanto, o calor total no processo é 0.

9,0.1.(deltaT) + 2.9,8.(deltaT) - 212,8.10^3 = 0 

deltaT = 7440,6K 

Como o processo começa aos 298K, temos que a temperatura final é 298 + 7440,6 = 7738,6K

VictorCoe
Fera
Fera

Mensagens : 528
Data de inscrição : 20/02/2012
Idade : 19
Localização : Fortaleza/Ceará

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Termoquímica

Mensagem por nandofab em Dom Ago 16 2015, 09:39

Obrigado!

nandofab
Jedi
Jedi

Mensagens : 410
Data de inscrição : 25/07/2012
Idade : 21
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum