Bacillus botulinus
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Bacillus botulinus
(PUC-SP) Recentemente foram notificados casos de botulismo ocorridos devido à ingestão de alimentos contaminados com Bacillus botulinus, extremamente venenosos,mas que não sobrevivem em pH inferior a 4,5.Para enlatar 0,990 L de alimento (inicialmente neutro) e impedir a proliferação desses bacilos,deve-se adicionar:
Dados:
H=1 g/mol
C=12 g/mol
O=16 g/mol
Na=23 g/mol
Cl=35,5 g/mol
a) 10 mL de solução de NaOH 0,001 mol/L.
b) 10 mL de solução de NaOH 0,01 mol/L.
c) 10 mL de solução de HCl 0,001 mol/L.
d) 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L. ---> Gabarito
e) 10 mL de solução de NaCl 0,001 mol/L.
Dados:
H=1 g/mol
C=12 g/mol
O=16 g/mol
Na=23 g/mol
Cl=35,5 g/mol
a) 10 mL de solução de NaOH 0,001 mol/L.
b) 10 mL de solução de NaOH 0,01 mol/L.
c) 10 mL de solução de HCl 0,001 mol/L.
d) 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L. ---> Gabarito
e) 10 mL de solução de NaCl 0,001 mol/L.
Última edição por Adam Zunoeta em Seg 28 Nov 2011, 10:59, editado 1 vez(es)
Adam Zunoeta- Monitor
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Re: Bacillus botulinus
1000 ml de HCl 0,01 M ==> [H+] = 0,01 = 10-²
10 ml de HCl 0,01 M + 990 ml alimento ==> [H+] = 0,0001 = 10-4 ==> pH = 4 ==> OK !
10 ml de HCl 0,01 M + 990 ml alimento ==> [H+] = 0,0001 = 10-4 ==> pH = 4 ==> OK !
rihan- Estrela Dourada
- Mensagens : 5049
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Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Bacillus botulinus
rihan quanto você acho para 990 ml alimento ?
:scratch:
Obs: Tinha esquecido de colocar a massa atômica
:scratch:
Obs: Tinha esquecido de colocar a massa atômica
Adam Zunoeta- Monitor
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Data de inscrição : 25/08/2010
Idade : 34
Localização : Cuiabá
Re: Bacillus botulinus
A resposta, ué !
10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L
Não compreendi sua pergunta !!!
Em 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L tem 10-4 mols de H+
São 990 ml de alimento e ele está neutro, isto quer dizer que está com aproximadamente 10-7 mols de H+ por litro (o real é por 0,99L).
Ao se acrescentar 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L, que tem 10-4 mols de H+, ficamos com aproximadamente 10-4 mols de H+ em 1 litro de solução, já que 10-4 + 10-7 ≈ 10-4 , então [H+] ≈ 10-4 mol/litro, isto quer dizer que o pH agora é algo em torno de 4, o que impede a sobrevivência das bactérias.
Saudações espantadas !
10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L
Não compreendi sua pergunta !!!
Em 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L tem 10-4 mols de H+
São 990 ml de alimento e ele está neutro, isto quer dizer que está com aproximadamente 10-7 mols de H+ por litro (o real é por 0,99L).
Ao se acrescentar 10 mL de solução de HCl 0,01 mol/L, que tem 10-4 mols de H+, ficamos com aproximadamente 10-4 mols de H+ em 1 litro de solução, já que 10-4 + 10-7 ≈ 10-4 , então [H+] ≈ 10-4 mol/litro, isto quer dizer que o pH agora é algo em torno de 4, o que impede a sobrevivência das bactérias.
Saudações espantadas !
rihan- Estrela Dourada
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Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Bacillus botulinus
Estava somando:
1*10^(-2)+1*10^(-7) :face:
nH+=0,01(mol/1000mL)*10mL=1*10^(-4)
1*10^(-4)+ 1*100^(-7) ≈ 1*10^(-4)
Obrigado rihan
1*10^(-2)+1*10^(-7) :face:
nH+=0,01(mol/1000mL)*10mL=1*10^(-4)
1*10^(-4)+ 1*100^(-7) ≈ 1*10^(-4)
Obrigado rihan
Adam Zunoeta- Monitor
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rihan- Estrela Dourada
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Idade : 69
Localização : Rio de Janeiro, RJ, Itabuna-Ilhéus, BA, Brasil
Re: Bacillus botulinus
Desculpe voltar nesse tópico
Mas eu não entendi como a concentração de H+ foi encontrada (10^-4 mol/l)
Mas eu não entendi como a concentração de H+ foi encontrada (10^-4 mol/l)
mariarruda- Padawan
- Mensagens : 92
Data de inscrição : 19/04/2014
Idade : 30
Localização : sao paulo
Re: Bacillus botulinus
1x10^(-2) ------- 1000
x ----------------- 10
x = 1x10^(-4) mols de H^+ em 10 mL de solução de HCl 1 mol/L.
x ----------------- 10
x = 1x10^(-4) mols de H^+ em 10 mL de solução de HCl 1 mol/L.
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