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(Unicamp-SP) Eletrólise

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Ago 03 2015, 14:49

Um processo de purificação de cobre metálico consiste em passar uma corrente elétrica por uma solução aquosa de sulfato de cobre II, de cor azul, durante determinado intervalo de tempo. Nessa solução são mergulhados dois eletrodos de cobre metálico, sendo um de cobre impuro. No transcorrer do processo, o cobre metálico vai se depositando sobre um dos eletrodos, ficando livre de impurezas.
O desenho abaixo mostra esquematicamente a situação no início do processo.


b) A intensidade da cor azul é diretamente proporcional à concentração de Cu^(2+) na solução. Com base nessa informação e no processo de purificação acima descrito, responda se ao final do experimento a intensidade da cor azul terá aumentado, permanecido igual ou diminuído em relação à cor inicial. Justifique.


R: a cor se mantém igual, pois a cada Cu^(2+) liberado pelo ânodo para a solução, um Cu^(2+) é descarregado pelo cátodo.

Dúvida: ao fim do descarregamento de todo o Cu^(2+) proveniente do ânodo, o cátodo não iria passar a reduzir os íons Cu^(2+) da solução inicial? Ou a eletrólise cessa ao acabar o ânodo, pois o circuito fica aberto?

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Re: (Unicamp-SP) Eletrólise

Mensagem por Renan Phoenix em Sex Set 11 2015, 16:18

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Re: (Unicamp-SP) Eletrólise

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Set 11 2015, 16:23

Eu tive essa pergunta respondida no fórum de Física, Renan.

A resposta está no próprio post: o circuito fica aberto e os íons Cu^(2+) da solução não são reduzidos pois não há mais passagem de elétrons.

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Re: (Unicamp-SP) Eletrólise

Mensagem por Renan Phoenix em Sex Set 11 2015, 16:33

Obrigado.

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