Cinética das reações
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Cinética das reações
1. Com relação a um fogão de cozinha, que utiliza mistura de hidrocarbonetos gasosos como combustíveis, é correto afirmar que:
a. A reação de combustão do gás é um processoendotérmico;
b. A entalpia dos produtos émaior que a entalpia dos reagentes na combustão dos gases;
c. A energia das liga coes quebradas no combustão é maior que a energia das ligações formadas;
d. Utiliza-se um palito de fosforo para dar inicio a combustão, pois a chama do palito fornece a energia de ativação para a ocorrência da reação.
Por que a C está errada?
A energia de ligações quebradas (reagentes) não é maior que a energia de ligações formadas(produtos)?
Para mim a C e a D estão corretas.
Me ajudem, por favor! =D
a. A reação de combustão do gás é um processo
b. A entalpia dos produtos é
c. A energia das liga coes quebradas no combustão é maior que a energia das ligações formadas;
d. Utiliza-se um palito de fosforo para dar inicio a combustão, pois a chama do palito fornece a energia de ativação para a ocorrência da reação.
Por que a C está errada?
A energia de ligações quebradas (reagentes) não é maior que a energia de ligações formadas(produtos)?
Para mim a C e a D estão corretas.
Me ajudem, por favor! =D
John47- Jedi
- Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
Idade : 30
Localização : Sul de Minas
Re: Cinética das reações
a c ta errada pois em combustão, gastamos menos energia para quebrar as ligações e ganhamos mais energia na formação das moléculas finais.
consequentemente haverá energia para ser liberada.
consequentemente haverá energia para ser liberada.
Wilson Calvin- Matador
- Mensagens : 524
Data de inscrição : 26/02/2013
Idade : 26
Localização : São Paulo
Re: Cinética das reações
Eu entendi , mas o que não consigo "enxergar" é olhando no gráfico
A entalpia dos reagentes vai ser positiva e a dos produtos negativa , então por que a energia de ligação dos reagentes (quebra )é menor?
A entalpia dos reagentes vai ser positiva e a dos produtos negativa , então por que a energia de ligação dos reagentes (quebra )é menor?
John47- Jedi
- Mensagens : 487
Data de inscrição : 03/03/2014
Idade : 30
Localização : Sul de Minas
Re: Cinética das reações
Mesma dúvida!
GustavoRamos- Iniciante
- Mensagens : 14
Data de inscrição : 09/07/2013
Idade : 43
Localização : Brasil
Re: Cinética das reações
A quantidade de calor requerida para a formação dos produtos é negativa, pois a formação de moléculas é um processo exotérmico.
A quantidade de calor requerida para a quebra dos reagentes é positiva, pois a quebra de moléculas é um processo endotérmico.
Supondo a combustão A + O2 -> CO2 + H2O, se terá variações negativas ao lado direito e variações positivas do lado esquerdo.
Vocês estão afirmando que a energia da ligação dos reagentes é maior do que a dos produtos. Se fosse assim, supondo 10 J do lado esquerdo e 5 J do lado direito:
A + O2 -> CO2 + H2O
+10 -5 = +5
Logo, a variação de entalpia da combustão seria positiva, se tornando um processo endotérmico. Contudo, ela é um processo exotérmico. Requer-se, portanto, uma energia de ligação maior do lado direito do que do lado esquerdo, para que o resultado (valor da variação de entalpia) seja negativo, de forma a evidenciar uma reação exotérmica.
A quantidade de calor requerida para a quebra dos reagentes é positiva, pois a quebra de moléculas é um processo endotérmico.
Supondo a combustão A + O2 -> CO2 + H2O, se terá variações negativas ao lado direito e variações positivas do lado esquerdo.
Vocês estão afirmando que a energia da ligação dos reagentes é maior do que a dos produtos. Se fosse assim, supondo 10 J do lado esquerdo e 5 J do lado direito:
A + O2 -> CO2 + H2O
+10 -5 = +5
Logo, a variação de entalpia da combustão seria positiva, se tornando um processo endotérmico. Contudo, ela é um processo exotérmico. Requer-se, portanto, uma energia de ligação maior do lado direito do que do lado esquerdo, para que o resultado (valor da variação de entalpia) seja negativo, de forma a evidenciar uma reação exotérmica.
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