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Combustão

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Combustão

Mensagem por Ashitaka em Sab Jul 25 2015, 16:02

Nas condições ambientes, a queima completa de 1 mol de n-hexano produz gás carbônico e água gasosos, liberando 3883 kJ e a queima completa da mesma quantidade de n-heptano nas mesmas condições libera 4498 kJ. Julgue:

a) Caso a água formada nestas reações seja liquida em vez de gasosa, a quantidade de calor liberada será maior.
b) Sabendo que o valor da variação de entalpia não é zero para nenhuma das duas combustões em nenhuma temperatura, então pode-se concluir que a quantidade de calor liberada em ambas as combuestões será maior a 30 °C do que nas condições ambientes.

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Re: Combustão

Mensagem por Matheus Bertolino em Sab Jul 25 2015, 22:52

a) Verdadeira. A água líquida tem menos energia do que a água gasosa (visto que você precisa fornecer energia para evaporar a água). Assim, essa energia que seria fornecida para evaporação será liberada, aumentando a quantidade de calor liberada pela reação.
b) Rapaz, para saber isso basta usar a equação para cálculo de entalpia de gases a uma temperatura qualquer. Eu não lembro da equação agora, mas tenho quase certeza de que é só usar ela.

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Re: Combustão

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Jul 26 2015, 00:31

Eu pensei numa resolução por lógica para a B:

Se a variação do valor da entalpia fosse positiva com o aumento da temperatura (que pode ser infinito, diferente da redução da temperatura, que caso seja muito acentuada não fornecerá calor suficiente para atingir a energia de ativação da reação) ela atingiria o valor de 0.

Logo, a variação do valor da entalpia só pode ser negativa com o aumento da temperatura. Portanto a alternativa é verdadeira.

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Re: Combustão

Mensagem por Ashitaka em Qua Jul 29 2015, 08:22

A a) eu dei como verdadeira, mas o gabarito diz que é falsa.
Na b), Matheus, a equação a que se refere é essa aqui: ∆H2 = ∆H1 + ∆(nCp)(∆T)? Só que como eu sabia se o segundo termo é positivo ou negativo sem conhecer os Cps? A resposta do Christian tem lógica, só não sei se é formalmente válida...
Obrigado.

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