Concentração- fuvest
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Concentração- fuvest
Uma solução aquosa de nitrato cúprico contém 0,100 g do sal por ml de solução .A concentração em mol/l de íons nitrato é aproximadamente igual a?
r=1,07
r=1,07
leticialinda1234- Jedi
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Re: Concentração- fuvest
Cu(NO3)2 ----> Cu^(2+) + 2NO3^(-)
(MM de Cu(NO3)2) = 63,5+(14+16*3)*2 g = 187,5 g
0,1 -------- 1
x ---------- 1000
x = 100
187,5 --------- 1
100 ----------- y
100/187,5 mols de Cu(NO3)2 em 1L.
Sabendo — pela reação supracitada — que cada nitrato cúprico libera dois íons nitrato:
NO3^(-) = (100/187,5)*2 = 1,07 mols/L.
(MM de Cu(NO3)2) = 63,5+(14+16*3)*2 g = 187,5 g
0,1 -------- 1
x ---------- 1000
x = 100
187,5 --------- 1
100 ----------- y
100/187,5 mols de Cu(NO3)2 em 1L.
Sabendo — pela reação supracitada — que cada nitrato cúprico libera dois íons nitrato:
NO3^(-) = (100/187,5)*2 = 1,07 mols/L.
Última edição por Christian M. Martins em Sáb 25 Jul 2015, 17:04, editado 1 vez(es)
Re: Concentração- fuvest
obrigada!!!!
leticialinda1234- Jedi
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