Equilíbrio - deslocamento da reação

por fergasfig Ter 07 Jul 2015, 11:31

Na fase gasosa ocorre a reação descrita pela equação

Equilíbrio - deslocamento da reação 49957_pre

O gráfico representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo.

Equilíbrio - deslocamento da reação 49957_pos

Considerando essas informações, todas as alternativas estão corretas, EXCETO

~~a) A velocidade da reação direta em t1 é menor que em t2.~~

b) As concentrações das espécies em t3 são as mesmas em t2.

c) No equilíbrio a reação está deslocada no sentido da formação dos reagentes.

d) O sistema atinge o equilíbrio em t2.

e) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.

Por que a afirmativa C está correta? Se no equilíbrio a reação se desloca no sentido de formação dos reagentes e dos produtos também?

por mariarruda Seg 20 Jul 2015, 18:54

Também não sei o porquê da C estar certa
Eu pensei assim: se no início da reação,não há produto de acordo com o grafico,então no equilíbrio haverá o favorecimento do deslocamento para o sentido da formação dos produtos C e D e não para o sentido da formação dos reagentes!
Alguém sabe explicar?

por **Ashitaka** Seg 20 Jul 2015, 19:01

C está correta porque no equilíbrio há maior concentração de reagentes do que produtos.

por mariarruda Seg 20 Jul 2015, 19:18

Simm,mas então se há maior concentração de reagentes,de acordo com o princípio de le chatelier o equilíbrio deveria ser deslocado para a direita,ou seja, no sentido de formação dos produtos,e não no sentido de formação dos reagentes não é?

por **Ashitaka** Seg 20 Jul 2015, 19:37

Não, não é. Está usando o princípio equivocadamente. O correto seria que em um sistema já em equilíbrio, se adicionar reagentes além da concentração admitida no equilíbrio, então há deslocamento. Note que nada é dito sobre a qual concentração ocorrerá o equilíbrio. Tanto que há reações em que se atinge após 30% dos reagentes terem se transformado em produto e outras após 90% ter se transformado, por exemplo.