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Polaridade molecular/interação intermolecular

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Polaridade molecular/interação intermolecular

Mensagem por cvieira10 em Sex Jul 17 2015, 12:15

Nas figuras, para os líquidos ciclo-hexano e clorofórmio, são, indicados os valores de densidade e as estruturas químicas. 

Para ilustrar a interação entre ciclo-hexano, clorofórmio e água estes três líquidos são representados, respectivamente, com a cores vermelha, amarela e azul. A mistura homogênea de dois quaisquer destes três líquidos, quando miscíveis, é indicada com a cor oliva. Considere que, quando colocados em contato e agitados, cada par de líquidos é completamente miscível ou imiscível. Na figura são representadas combinações de volumes iguais de dois destes três líquidos.

Quando misturados volumes iguais de clorofórmio e água em um tubo de ensaio e de ciclo- -hexano e água em outro tubo, obtêm-se duas misturas representadas, respectivamente, nas figuras 
A) I e IV. B) I e V. C) II e IV. D) II e V. E) III e I.

O clorofórmio não teria um momento dipolo diferente de zero e portanto tratar-se-ia de uma molécula polar?

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Re: Polaridade molecular/interação intermolecular

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Jul 17 2015, 13:57

A miscibilidade da água e do clorofórmio é muito baixa. Isso se deve ao fato de o clorofórmio possuir um momento dipolar muito baixo em relação à água. 

Se volumes iguais fossem postos em solução (igual o enunciado afirma) o resultado seria o II mesmo.

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