Estequiometria
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Estequiometria
Considere a equação não balanceada
H2O2(aq) --> H2O(l) + O2(g)
O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é:
Dados:
volume molar nas C.N.T.P. = 22,4 L/mol
massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 4,48 L
b) 44,8L
c) 22,4 L
d)2.24 L
e)1,12 L
Por que não pode ser a letra E ?
H2O2(aq) --> H2O(l) + O2(g)
O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar pela decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é:
Dados:
volume molar nas C.N.T.P. = 22,4 L/mol
massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 4,48 L
b) 44,8L
c) 22,4 L
d)2.24 L
e)1,12 L
Por que não pode ser a letra E ?
- Gabarito:
- B
vivixp123- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 133
Data de inscrição : 21/05/2013
Idade : 27
Localização : brasil
Re: Estequiometria
A letra E é a correta, talvez haja um engano no gabarito.
Resolução:
2H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g)
2mols---------------------1mol
2.34g----------------------22,4L
3,4g-----------------------V
V=1,12L
O volume da letra B é 40 vezes maior que esse!Se nas condições normais 34 gramas de H202 formam 22,4L de O2, logicamente uma massa menor não conseguiria formar maior volume de gás, não faz sentido.
Resolução:
2H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g)
2mols---------------------1mol
2.34g----------------------22,4L
3,4g-----------------------V
V=1,12L
O volume da letra B é 40 vezes maior que esse!Se nas condições normais 34 gramas de H202 formam 22,4L de O2, logicamente uma massa menor não conseguiria formar maior volume de gás, não faz sentido.
Smasher- Mestre Jedi
- Mensagens : 583
Data de inscrição : 20/03/2015
Idade : 27
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Estequiometria
Muito bom.Hà um exercício parecido com esse da FATEC em que ele dá o volume molar na CATP=24,5dm3/mol.Mas aí o resto è igual..
Igor VDPS- Padawan
- Mensagens : 55
Data de inscrição : 29/09/2017
Idade : 23
Localização : Jardinópolis sp Brasil
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