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cinética

Mensagem por gdaros em Qua Jul 15 2015, 11:16

Analisando a influência da concentração dos reagentes na velocidade da reação entre o monóxido de nitrogênio e oxigênio, observamos que, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade da reação aumenta por um fator 4. Se as concentrações de NO e O2 são dobradas, a velocidade aumenta por um fator 8. A expressão da velocidade dessa reação é:


a) v = k [NO]² [O2]
b) v = k [NO]² [O2]²
c) v = k [NO] [O2]
d) v = k [NO]^4 [O2]²
e) v = k [NO] [O2]²

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Re: cinética

Mensagem por Mimetist em Qua Jul 15 2015, 11:30

Quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade da reação aumenta por um fator 4, ou seja, a velocidade da reação depende da concentração de monóxido de nitrogênio ao quadrado. Se o NO ao ter sua concentração dobrada aumenta a velocidade da reação por um fator 4, segundo os dados do enunciado, dobrar a concentração de oxigênio deve dobrar a velocidade da reação (para que tenhamos um aumento na velocidade de um fator 8 ), portanto:

v=k[NO]^{2}[O_{2}] \ \ \rightarrow \ \ \boxed{\text{Alternativa (a)}}

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