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Fuvest estequiometria

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Fuvest estequiometria

Mensagem por mariarruda em Qua Jul 15 2015, 01:46

Em três balanças aferidas,A,B e C foram colocados três bequeres de mesma massa,um em cada balança.Nos três bequeres,foram colocados volumes iguais da mesma solução aquosa de ácido sulfúrico.Foram separadas três amostras de massas identicas dos metais magnesio,ouro e zinco tal que havendo reaçao com o ácido,o metalassê o reagente limitante.Em cada um dos bequeres foi colocada uma dessas amostras ficando cada bequer com uma amostra diferente.Depois de algum tempo,não se observando mais nenhuma transformação nos bequeres,foram feitas as leituras de massas nas balanças,obtendo os seguintes resultados finais:
Balança A: 327,92g
Balança B: 327,61g
Balança C: 327,10g
As massas lidas mas balanças permitem concluir que os metais magnesio,ouro e zinco foram colocados respectivamente nos bequeres das,balanças
A) A,B e C
B) A,C e B
C) B,A e C
D) B,C e A
E) C,A e B
DADO: Massa molar do Mg: 24,3
M do Au: 197
M do Zn : 65,4
Gab: E

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Re: Fuvest estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Jul 15 2015, 12:40

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2
            24,3 -------------- 2
            x ----------------- y

24,3y = 2x
y = (2x)/24,3 (Atente-se à massa de H2 que se formou)


H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

            65,4 --------------- 2
             x ----------------- a

65,4a = 2x
a = (2x)/65,4 (A massa de H2 que se formou é menor, portanto, a massa total do sistema é maior)


Au não reage (por causa de sua baixa eletropositividade). Portanto, possui a maior massa dentre os outros. 


Au > Zn > Mg
A > B > C

Na ordem pedida pelo enunciado:

C, A e B.

Gabarito: E.

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Re: Fuvest estequiometria

Mensagem por Endrik em Qua Abr 27 2016, 20:36

De onde saiu aquele 2?

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Re: Fuvest estequiometria

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Abr 28 2016, 11:57

Creio que se refira ao 2 das regras de três; se tal for, provém da massa molar do gás hidrogênio.

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