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oxirredução

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oxirredução

Mensagem por gdaros em Seg Jul 13 2015, 09:10

(PUCRS) A quantidade de peróxido de hidrogênio em água oxigenada pode ser determinada por titulação com permanganato de potássio conforme a equação

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2

Pela análise da equação, é correto afirmar que:
a) o H2O2 é o agente oxidante
b) o H2SO4 sofre oxidação
c) o NOX do manganês no permanganato de potássio é +5
d) o NOX do oxigênio varia de -1 a 0
e) o KMnO4 é o agente redutor

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Re: oxirredução

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Jul 13 2015, 12:47

Vou aproveitar a dúvida do colega gdaros pra tirar uma minha:

Como se descobre a variação do NOx de uma SUBSTÂNCIA? Por exemplo, H2SO4 existia nos reagentes, mas nos produtos ele não existe mais. Como vou saber se ele oxidou ou reduziu?

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Re: oxirredução

Mensagem por Immortalx em Ter Jul 14 2015, 15:00

Repare que nos reagentes há o peróxido de oxigênio, único caso em que o Oxigênio assume NOX -1, pra balancear o NOX do Hidrogênio que é sempre +1 (exceto em hidretos metálicos). Já nos produtos, há o oxigênio 02, substância simples, que sempre assume NOX +0, exceto quando são íons.
Logo, o NOX do oxigênio varia de -1 para +1, sofrendo oxidação, fazendo do h2o2 o agente redutor.

Te aconselho a assistir à essa video-aula, que é muito tranquila, explicando passo a passo. Tbm vou enviar um resumo (bem resumido, mesmo) que tenho aqui no meu caderno, com passo-a-passo pra balancear equações pelo NOX.
Video aula: https://www.youtube.com/watch?v=jsKhGAJfesk
Resumo:


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