Equilíbrio 02
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Equilíbrio 02
A aplicação do Princípio de Le Chatelier Possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor-de-rosa e azul dos íons cobalto.
[Co(H2O)]^2+ (aq) + 4Cl- <---> [CoCl4]^2+(aq) + 6 H2O(L) ∆H = 120 cal/mol
cor-de-rosa ------------------------------- azul
Para aumentar a cor azul, é conveniente adicionar Cloreto de Sódio aquoso para formar Cl- e deslocar para a direita, correto? Mas no NaCl aquoso, não vai ter água não? Deslocando para a esquerda?
[Co(H2O)]^2+ (aq) + 4Cl- <---> [CoCl4]^2+(aq) + 6 H2O(L) ∆H = 120 cal/mol
cor-de-rosa ------------------------------- azul
Para aumentar a cor azul, é conveniente adicionar Cloreto de Sódio aquoso para formar Cl- e deslocar para a direita, correto? Mas no NaCl aquoso, não vai ter água não? Deslocando para a esquerda?
Gustavoadp- Estrela Dourada
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Re: Equilíbrio 02
Resposta do Carlos mais esclarecedora.
Última edição por Christian M. Martins em Qui 09 Jul 2015, 11:59, editado 2 vez(es)
Re: Equilíbrio 02
Creio que a questão não peça para observarmos a adição de reagentes ou produtos, mas sim o efeito da temperatura no equilibrio.
Como a reação é exotermica, se diminuirmos a temperatura do sistema, então a coloração vai ficar azul. Se aquecermos o sistema, a coloração vai ficar rosa.
"Para aumentar a cor azul, é conveniente adicionar Cloreto de Sódio aquoso para formar Cl- e deslocar para a direita, correto?"
Correto
"Mas no NaCl aquoso, não vai ter água não? Deslocando para a esquerda?"
O solvente no caso é a agua, e portanto, sua concentração é muito alta.
Quando adicionamos mais solvente, dificilmente perceberemos que o equilibrio irá mudar. E é isso que ocorre. A quantidade de agua que entra do NaCl aquoso quase não interfere no equilibrio, devido à sua alta concentração.
Na maioria dos casos desconsideramos o solvente na equação do equilibrio, pois a sua concentração é em torno de 1.
Na equação temos o H2O somente para a equação ficar equilibrada.
Como a reação é exotermica, se diminuirmos a temperatura do sistema, então a coloração vai ficar azul. Se aquecermos o sistema, a coloração vai ficar rosa.
"Para aumentar a cor azul, é conveniente adicionar Cloreto de Sódio aquoso para formar Cl- e deslocar para a direita, correto?"
Correto
"Mas no NaCl aquoso, não vai ter água não? Deslocando para a esquerda?"
O solvente no caso é a agua, e portanto, sua concentração é muito alta.
Quando adicionamos mais solvente, dificilmente perceberemos que o equilibrio irá mudar. E é isso que ocorre. A quantidade de agua que entra do NaCl aquoso quase não interfere no equilibrio, devido à sua alta concentração.
Na maioria dos casos desconsideramos o solvente na equação do equilibrio, pois a sua concentração é em torno de 1.
Na equação temos o H2O somente para a equação ficar equilibrada.
____________________________________________
← → ↛ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇
ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ
Carlos Adir- Monitor
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Re: Equilíbrio 02
Ah sim... Entendi. Mas a resposta da questão é adicionar NaCl sim. Eu retirei as alternativas só pra fazer a minha pergunta separadamente.
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
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Localização : Recife, PE
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