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entropia

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entropia

Mensagem por vinsoliveira em Qua Jul 08 2015, 12:33

um mol de gás ideal inicialmente a 25° C e 1 atm, é transformado para 40° C e 0,5 atm. Nessa transformação, são produzidos nas vizinhanças 300 J de trabalho. Se Cv,m = 3R/2, calcule  S.

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Re: entropia

Mensagem por Carlos Adir em Qua Jul 08 2015, 19:29

Clapeyron:

Boyle:


Utilizando a primeira equação temos:


Utilizando a segunda equação:



Podemos perceber que a pressão, volume, e temperatura variam da primeira para a segunda transformação. E para resolvermos somente com esses dados, seria necessário calculo superior e integrais.

Mas temos uma maneira de resolvermos a questão:
Calculamos a variação de energia interna:

Como a temperatura aumenta, e o volume aumenta, podemos dizer que w<0 pois o sistema perde energia, e q>0, pois o sistema ganha calor.

Essa questão está meio estranha. Pelo que estou entendendo, a pressão e volume varia, e deste modo não podemos usar a capacidade calorifica do gas de volume constante.

As relações necessárias pelo exercício estão acima citadas, ou abaixo:




Vou procurar mais saber mais. Volto então para responder a questão.
E este tópico é de Quimica Geral e Inorgânica, movido.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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