Questão de Lei de Faraday
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Questão de Lei de Faraday
(QemA)Um objeto de 0,5g de cobre comercia foi “dissolvido” em
ácido nítrico, conforme a reação a seguir:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO
Em seguida, a solução resultante foi eletrolisada até deposição
total do cobre, com uma corrente de 8,0 A em 2,5m.
Qual é a pureza desse cobre comercial?
ácido nítrico, conforme a reação a seguir:
Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO
Em seguida, a solução resultante foi eletrolisada até deposição
total do cobre, com uma corrente de 8,0 A em 2,5m.
Qual é a pureza desse cobre comercial?
KarolFM- Recebeu o sabre de luz
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Re: Questão de Lei de Faraday
2,5m? Presumo que se refira à unidade 'minutos', cujo símbolo correto é 'min'. Cuidado com símbolos errados.
Considerando que a massa molar do cobre seja 63,5g/mol e a constante de Faraday 96485C/mol, temos:
P=\Big(\frac{8\cdot2,5\cdot60\cdot63,5}{2\cdot0,5\cdot96485}\Big) \cdot 100 \iff \boxed{P=79 \%}
Considerando que a massa molar do cobre seja 63,5g/mol e a constante de Faraday 96485C/mol, temos:
Mimetist- Matador
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Idade : 31
Localização : São Paulo
Re: Questão de Lei de Faraday
Obrigada.
KarolFM- Recebeu o sabre de luz
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