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Questão de Produto de Solubilidade

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Questão de Produto de Solubilidade

Mensagem por KarolFM em Qui Jun 25 2015, 22:00

(FUF PI)A solubilidade do HgS em água é de aproximadamente 6,3 . 10^-27mol/L de solução a 20ºC. Assim, a esta temperatura, quantos íons Hg2+ ficam dispersos em 10.000L de solução saturada dessa substância?
Dado: número de avogadro = 6,023 . 10^23 partículas/mol

a) 6
b)12
c) 19
d) 24
e)38

p.s.;Gabarito E

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Re: Questão de Produto de Solubilidade

Mensagem por Convidado em Qui Jun 25 2015, 22:40

Analisando a questão, vemos que ela pede o número de partículas de Hg2+ em uma solução saturada. Para respondê-la precisamos saber que em soluções saturadas, há uma proporção da solubilidade de um sal com seus respectivos íons. Escrevendo a equação de dissociação do HgS, temos:



A proporção entre os íons e o sal é de 1:1:1, logo se a solubilidade do HgS é 6,3.10-27mol/l então a solubilidade do íon Hg2+ também é 6,3.10-27mol/l. 

Mas, para saber o número de partículas em um determinado volume é essencial saber o número de mols primeiro. Assim:





Assim, multiplicado a constante de Avorgado pelo número de mols, achamos o número de partículas.


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Re: Questão de Produto de Solubilidade

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Jun 26 2015, 09:38

Já que eu fiz a questão sem ter visto que já tinham a respondido, vou postar:

6,3.10^(-27) mol ----- 1L
x ----------------------- 10.000L

x = 6,3x10^(-23)


6x10^23 partículas -------- 1 mol
y partículas ----------------- 6,3x10^(-24)

y = 37,8 partículas.

____________________________________________
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Re: Questão de Produto de Solubilidade

Mensagem por KarolFM em Sex Jun 26 2015, 14:52

Obrigada

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