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UFPR - Velocidade média da reação

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UFPR - Velocidade média da reação

Mensagem por fergasfig em Ter Jun 23 2015, 21:52

(Ufpr 2007) Considere que um botijão de gás de cozinha, contendo gás butano (C4H10), foi usado durante 1 hora e 40 minutos e apresentou uma perda de massa de 580,0 g. Responda as questões a seguir com base na seguinte reação de combustão do butano: 

2C4H10 (g) + 13O2 (g) -> 8CO2 (g) + 10 H20 (g) ÐH = - 2900 kJ. 

Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16. 

a) Qual foi a quantidade de calor produzida devido à combustão do butano? Q = 14500 kJ
b) Usando seus conhecimentos sobre gases ideais, qual é o volume de butano consumido a 25 °C e 1,0 bar? (Considere o volume molar de um gás ideal a 25 °C e 1,0 bar como 25,0 L). V = 250 L
c) Qual foi a velocidade com que o CO‚ foi produzido em mol/min? 


580 g (C4H10) equivale a 10 mols. O tempo de consumo foi de 1 h e 40 minutos, ou seja, de 100 minutos. 


2 mols ------------------- 8 mols 
10 mols ------------------- 40 mols 


v(CO2) = (1/8 ) variação da [CO2]/ variação de tempo 
v(CO2) = (1/8 ) x 40 mols/100 min = 0,05 mol/min.  



Não consigo entender o porquê de multiplicar a variação da concentração de CO2 por 1/8. Imagino que seja pela quantidade de mol na reação, mas pra mim não fez sentido ainda  Neutral

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Re: UFPR - Velocidade média da reação

Mensagem por Ashitaka em Ter Jun 23 2015, 21:59

Essa questão já passou por aqui antes e todos concordaram que estava errada.
Foram produzidos 4*10 = 40 mols de CO2 em 100 min:
40/100 = 0,4 mol/min.

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Re: UFPR - Velocidade média da reação

Mensagem por fergasfig em Ter Jun 23 2015, 22:04

Procurei essa questão no Google e não achei ela por aqui no fórum, desculpa ter postado novamente! E obrigada pela resposta =D

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Re: UFPR - Velocidade média da reação

Mensagem por Ashitaka em Ter Jun 23 2015, 22:10

Não tem problema algum; muitas vezes é quase impossível encontrar. Não fique com dúvidas, poste mesmo.

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Re: UFPR - Velocidade média da reação

Mensagem por fergasfig em Ter Jun 23 2015, 22:22

Muito obrigada (:

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