Volume de nitrogênio
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Volume de nitrogênio
O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas no processo são:
2NaN3 -> 2Na + 3N2
10Na + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2
(Dados: Volume molar de gás nas condições
ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN
3
= 65
g/mol).
Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambiente.
Mas que questão... Tentei unir as duas a fim de formar a equação global, mas não dá certo.
2NaN3 -> 2Na + 3N2
10Na + 2KNO3 -> K2O + 5Na2O + N2
(Dados: Volume molar de gás nas condições
ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN
3
= 65
g/mol).
Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambiente.
Mas que questão... Tentei unir as duas a fim de formar a equação global, mas não dá certo.
maico33LP- Matador
- Mensagens : 465
Data de inscrição : 25/07/2013
Idade : 28
Localização : Campinas
Re: Volume de nitrogênio
O sódio que reage na segunda reação é produto da primeira. Assim, para obtermos uma equação global, multiplicamos a primeira equação por 5 e somamos com a segunda, obtendo:
10 NaN3 + 2 KNO3 -> 16 N2 + K2O + 5 Na2O
Observe que 10 mols de NaN3 formam 16 mols de N2. Da hipótese de Avogrado, sabe-se que quantia molar e volume são diretamente proporcionais:
Volume de N2 / Volume de NaN3 = 16/10 -> Volume de NaN3 = 80L.5/8 = 50 L
A quantia molar contida em 50L nas condições dadas é 50.1/25 = 2 mol. Com isso, a massa de NaN3 é:
2 mol . 65g/mol = 130 g de NaN3
10 NaN3 + 2 KNO3 -> 16 N2 + K2O + 5 Na2O
Observe que 10 mols de NaN3 formam 16 mols de N2. Da hipótese de Avogrado, sabe-se que quantia molar e volume são diretamente proporcionais:
Volume de N2 / Volume de NaN3 = 16/10 -> Volume de NaN3 = 80L.5/8 = 50 L
A quantia molar contida em 50L nas condições dadas é 50.1/25 = 2 mol. Com isso, a massa de NaN3 é:
2 mol . 65g/mol = 130 g de NaN3
Gabriel Rodrigues- Matador
- Mensagens : 1148
Data de inscrição : 08/02/2013
Idade : 27
Localização : São Carlos, SP
Re: Volume de nitrogênio
Agora ficou fácil. Muito obrigado mesmo, se tivesse pensado mais um pouquinho ia conseguir formar a global corretamente.
maico33LP- Matador
- Mensagens : 465
Data de inscrição : 25/07/2013
Idade : 28
Localização : Campinas
Re: Volume de nitrogênio
Obrigado também! Foi elucidativo!
IvanZegales- Iniciante
- Mensagens : 39
Data de inscrição : 27/02/2014
Idade : 42
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Volume de nitrogênio
fiz de outro jeito:
25L - 1mol N2
80 L - x
x= 3,2 mol N2
daí eu usei as massas
10 mol NaN3 = 650g; 16 mol N2 = 448g
650g - 448g
y --- 3,2 mol
y=4,64mol
1 mol NaN3 -- 65g
4,64 mol --- z
z=301g
alguém sabe por que não bate com o gabarito?
25L - 1mol N2
80 L - x
x= 3,2 mol N2
daí eu usei as massas
10 mol NaN3 = 650g; 16 mol N2 = 448g
650g - 448g
y --- 3,2 mol
y=4,64mol
1 mol NaN3 -- 65g
4,64 mol --- z
z=301g
alguém sabe por que não bate com o gabarito?
murilorlm- Iniciante
- Mensagens : 1
Data de inscrição : 08/06/2015
Idade : 26
Localização : santos sao paulo brasil
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