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IME-Reação de óxido-redução

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IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Jonatha lobo em Seg Jun 22 2015, 20:38

É dada a equação química, não ajustada, a seguir: 
KCℓO3+H2SO4---> HCℓO4+CℓO2+K2SO4+H2O

determine os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis.


R: 6,3,2,4,3,2

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Thálisson C em Seg Jun 22 2015, 21:40

Esse é o caso especial da auto-oxirredução.

KClO3 ---->  HClO4   :    Cl (+5 --> +7) variação total do nox: 2 

KClO3 ---->  ClO2     :    Cl (+5 ---> +4) variação total do nox: 1 

note que o KClO3 , se oxida e se reduz.

Quem sofre a auto-oxirredução, não mexemos em seu coeficiente em primeiro plano.

então trocamos nos produtos:

KCℓO3+H2SO4---> 1 HCℓO4+ 2 CℓO2+K2SO4+H2O

3 KCℓO3 + 3/2 H2SO4---> 1 HCℓO4+ 2 CℓO2+ 3/2 K2SO4 +1 H2O   x 2

6 KCℓO3 + 3 H2SO4---> 2 HCℓO4+ 4 CℓO2+ 3 K2SO4 + 2 H2O

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Jonatha lobo em Seg Jun 22 2015, 21:51

Mas o potássio não sofre oxidação também ?

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Thálisson C em Seg Jun 22 2015, 21:53

Não caro, seu nox é constante (+1)

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Jonatha lobo em Seg Jun 22 2015, 22:23

sim,mas o nox do cloro também é fixo (-1) e por que nesse caso não ?

e o nox do potássio em K2SO4 não ficaria +2 ?

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Thálisson C em Ter Jun 23 2015, 10:49

Amigo, seu problema então é a noção básica dos números de oxidações dos elementos, se você não estudou bem essa parte, não poderá saltar pra questões de balanceamento.

Sugiro estudar a teoria!!

O nox do cloro não é fixo.

O nox do potássio é +1, mas como existem 2 átomos na molécula, o total é +2

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Re: IME-Reação de óxido-redução

Mensagem por Jonatha lobo em Ter Jun 23 2015, 12:11

Ok,amigo! fiz confusão

Obrigado!

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