Soluçoes
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Soluçoes
Uma solução de peróxido de hidrogênio em água, conhecida por água oxigenada, apresenta concentração de 20% em volume. Sabendo que a densidade do H2O2 puro é igual a 1,2 g·mL–1, calcule a concentração aproximada da água oxigenada em volumes. Dado: massa molar do H2O2 = 34 g·mol–1.
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caio15alves- Iniciante
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Data de inscrição : 24/09/2014
Idade : 25
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Re: Soluçoes
Há 20% de água oxigenada na solução, logo em 1000ml de solução:
d = 1,2g/ml.1000ml = 1200g.20% = 240g de água oxigenada
240g/34g/mol = 7,05 mols
Na reação:
H2O2 → H2 + 1/2 O2
1 mol de H2O2 reage com 1/2 mol de O2
7,05 mols de H2O2 reagem com x mol de O2
x = 7,05.1/2
x = 3,525 mols
Em 1 mol, há 22,4l nas CNTP, logo:
3,525mol.22,4l/mol = aproximadamente 80 litros.
d = 1,2g/ml.1000ml = 1200g.20% = 240g de água oxigenada
240g/34g/mol = 7,05 mols
Na reação:
H2O2 → H2 + 1/2 O2
1 mol de H2O2 reage com 1/2 mol de O2
7,05 mols de H2O2 reagem com x mol de O2
x = 7,05.1/2
x = 3,525 mols
Em 1 mol, há 22,4l nas CNTP, logo:
3,525mol.22,4l/mol = aproximadamente 80 litros.
pennyworth- Padawan
- Mensagens : 70
Data de inscrição : 04/03/2017
Idade : 33
Localização : Curitiba
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