Questão de KPS

por maria isabel fernandes Sáb 20 Jun 2015, 10:52

Considerando que o produto de solubilidade do AgC, em
água pura, seja 1,6 x 10−10 (Kps a 25 °C) e que a solubilidade
do AgC seja 1,3 x 10−5 mol/L, qual seria a solubilidade
de Ag+ em uma solução de NaC 0,10 M?

Agradeço a quem responder .

por **Mimetist** Sáb 20 Jun 2015, 19:33

Assumindo que queira dizer AgCl e NaCl, temos :

AgCl_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}

1,6\cdot10^{-10}=s \cdot 0,1 \iff \boxed{s=1,6\cdot 10^{-9} \ mol/L}

por maria isabel fernandes Seg 22 Jun 2015, 08:32

Não entendi onde o NaCl M:0,1 vai entrar na solução da questão .
Agradeceria muito se me sanasse essa duvida .

por **Mimetist** Seg 22 Jun 2015, 15:37

Maria,

Foi utilizada a concentração de cloreto para o cálculo da solubilidade pedida no enunciado, de acordo com a expressão:

K_{ps}=[Ag^{+}][Cl^{-}]

por maria isabel fernandes Seg 22 Jun 2015, 16:47

Ahhhh é verdade .
Brigadão Mimetist Wink

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AInda nao entendi

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