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Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

Mensagem por ticaalmeida em Sex Jun 12 2015, 11:32

FITS-                                                             H2 (g) + I2---> (g) 2 HI (g) 
Tem-se que 0,5mol de H2 e 0,5mol de I 2 reagem em uma câmara de 100L, submetida ao vácuo e à temperatura de 527ºC. Considerando-se que, nessas condições, o valor de K para essa reação é 50 para concentrações expressas em molL−1 , é correto afirmar:
A) A pressão parcial de HI na mistura em equilíbrio é 0,52atm. 
B) O valor da constante de equilíbrio em função das pressões parciais (Kp) é 100. 
C) O consumo de iodo é diminuído pela adição de um excesso de hidrogênio. 
D) A pressão parcial de iodo na mistura em equilíbrio é o dobro da pressão parcial de hidrogênio. 
E) O número de mols de hidrogênio que permanecem sem reagir no equilíbrio é igual a 0,39.
GABARITO: A
Por favor, me ajudem com essa questão!! Desde já, muito obrigada

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Re: Equilíbrio Químico

Mensagem por Mimetist em Dom Jun 14 2015, 19:00

\begin{cases}n_{H_{2}}=n_{I_{2}}=0,5-x \\ n_{HI}=2x \end{cases}



50=\Big(\frac{2x}{0,5-x}\Big)^2 \iff x=0,39

Assim:

n_{HI}=0,78 \iff p_{HI}\cdot 100=0,78\cdot 0,082 \cdot 800 \iff \boxed{p_{HI}=0,52 \ atm}

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