PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Estequiometria

2 participantes

Ir para baixo

Estequiometria Empty Estequiometria

Mensagem por Renner Williams Qui 11 Jun 2015, 23:35

Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:

Gabarito: 46,0 g de NO2, restando 6,0 g de N2 sem reagir.

Renner Williams
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 536
Data de inscrição : 29/07/2013
Idade : 30
Localização : Itacajá-TO

Ir para o topo Ir para baixo

Estequiometria Empty Re: Estequiometria

Mensagem por Mimetist Dom 14 Jun 2015, 18:53

Baseando-se no gabarito, a reação esperada é a com dióxido de nitrogênio (procurei a questão e vi que, originalmente, há alternativas) de forma que:

\underbrace{N_{2}}_{14g} + \underbrace{2O_{2}}_{32g} \rightarrow \underbrace{2NO_{2}}_{46g} , portanto, há formação de 46g de NO_{2} e excesso de 6g de N_{2}
Mimetist
Mimetist
Matador
Matador

Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 31
Localização : São Paulo

Ir para o topo Ir para baixo

Estequiometria Empty Re: Estequiometria

Mensagem por Renner Williams Ter 16 Jun 2015, 22:09

Valeu, Mimetist.

Renner Williams
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 536
Data de inscrição : 29/07/2013
Idade : 30
Localização : Itacajá-TO

Ir para o topo Ir para baixo

Estequiometria Empty Re: Estequiometria

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos