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Estequiometria

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Estequiometria

Mensagem por Renner Williams em Qui Jun 11 2015, 21:35

Os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) podem reagir em diversas proporções, formando diferentes óxidos de nitrogênio (NxOy). Em uma determinada condição foram colocados em um reator 32,0 g de O2 e 20,0 g de N2. Terminada a reação, supondo a formação de apenas um tipo de óxido, é coerente afirmar que foram obtidos:

Gabarito: 46,0 g de NO2, restando 6,0 g de N2 sem reagir.

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Re: Estequiometria

Mensagem por Mimetist em Dom Jun 14 2015, 16:53

Baseando-se no gabarito, a reação esperada é a com dióxido de nitrogênio (procurei a questão e vi que, originalmente, há alternativas) de forma que:

\underbrace{N_{2}}_{14g} + \underbrace{2O_{2}}_{32g} \rightarrow \underbrace{2NO_{2}}_{46g} , portanto, há formação de 46g de NO_{2} e excesso de 6g de N_{2}

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Re: Estequiometria

Mensagem por Renner Williams em Ter Jun 16 2015, 20:09

Valeu, Mimetist.

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