LIGAÇŌES INTERMOLECULARES
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LIGAÇŌES INTERMOLECULARES
Três frascos denominados A, B e C contêm, respectivamente, NaCl(s), HNO3(L) e CO2(g). Em termos de forças intermoleculares, é correto afirmar que:
a)em A observa-se força dipolo-dipolo.
b)em B observa-se força eletrostática.
c)em C observa-se força de Van der Waals.
d)em A e B os compostos são apolares
e)em B e C os compostos são polares
Gab: C = Acontece que a própria questão colocou que o Co2 está na forma de gás. Sendo assim, ele não teria ligações intermoleculares?
Eu marquei letra B.
O HNO2 por ser uma molécula polar deveria ter polos e, portanto, uma força eletrostática?
a)em A observa-se força dipolo-dipolo.
b)em B observa-se força eletrostática.
c)em C observa-se força de Van der Waals.
d)em A e B os compostos são apolares
e)em B e C os compostos são polares
Gab: C = Acontece que a própria questão colocou que o Co2 está na forma de gás. Sendo assim, ele não teria ligações intermoleculares?
Eu marquei letra B.
O HNO2 por ser uma molécula polar deveria ter polos e, portanto, uma força eletrostática?
raissaalmeida3114- Iniciante
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Data de inscrição : 12/07/2014
Idade : 28
Localização : Ilheus-Bahia-Brasil
Re: LIGAÇŌES INTERMOLECULARES
Pra mim tanto B quanto C estão corretas, mas é mais nítido que ele quer a B como resposta.
Quanto à C, as forças intermoleculares existem, sim, e são de atração elétrica, que age à distância. Não há necessidade alguma de estar em algum estado físico específico para que elas existam. Inclusive, CO2 é gasoso à T ambiente justamente porque essas forças são muito fracas, mas existem.
Quanto à C, as forças intermoleculares existem, sim, e são de atração elétrica, que age à distância. Não há necessidade alguma de estar em algum estado físico específico para que elas existam. Inclusive, CO2 é gasoso à T ambiente justamente porque essas forças são muito fracas, mas existem.
Ashitaka- Monitor
- Mensagens : 4363
Data de inscrição : 12/03/2013
Localização : São Paulo
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