Estequiometria

por Renner Williams Seg 08 Jun 2015, 23:13

A gipsita é um mineral de cálcio (CaS04 . 2H2O) e é utilizada como matéria-prima na fabricação de gesso. Ao ser aquecida a 120 graus, ela perde moléculas de água, transformando-se no semi-hidrato (CaSO4)2H2O. Se aquecemos 344 quilos de gipsita, quantos quilos de semi-hidrato serão obtidos?

Gabarito: 290

por **Christian M. Martins** Seg 08 Jun 2015, 23:44

$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O \overset{\Delta}{\rightarrow} CaSO_{4}\cdot {\frac{1}2{}}H_{2}O$
172u ————— 145u
344Kg ————— xKg

x = 290Kg

por Renner Williams Ter 09 Jun 2015, 22:09

Christian, o gabarito diz ser 290 Kg, no entanto, essa opção nem consta entre as alternativas da questão. Às quais são:

a) 250
b) 172
c) 580
d) 720
e) 688

Seguindo o raciocínio que tu apresentaste encontrei 580 como resposta.

por **Christian M. Martins** Qua 10 Jun 2015, 00:54

O problema com essa questão que você postou é que a reação a qual ela utiliza para se obter o resultado é errada.

RACIOCÍNIO CORRETO PARA A REALIZAÇÃO DA QUESTÃO:

A questão fala sobre um sulfato de cálcio di-hidratado:

$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$ ou $(CaSO_{4})_{2} \cdot 4H_{2}O$ , pois os dois representam a mesma coisa.

que é aquecido até decompor-se em um sulfato de cálcio semi-hidratado:

$CaSO_{4} \cdot \frac{1}{2}H_{2}O$ ou $(CaSO_{4})_{2} \cdot H_{2}O$ , pois os dois representam a mesma coisa.

liberando:

$\frac{3}{2}H_{2}O$ (para a reação ocorrida entre as duas primeiras fórmulas dos sulfatos de cálcio citadas)

ou

$3H_{2}O$ (para a reação ocorrida entre as duas segundas fórmulas dos sulfatos de cálcio citadas)

segundo as seguintes reações balanceadas:

$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O \overset{\Delta}{\rightarrow} CaSO_{4}\cdot {\frac{1}2{}}H_{2}O + \frac{3}{2}H_{2}O$ (para a reação ocorrida entre as duas primeiras fórmulas dos sulfatos de cálcio citadas)

ou

$(CaSO_{4})_{2} \cdot 4H_{2}O \overset{\Delta}{\rightarrow} (CaSO_{4})_{2}\cdot H_{2}O + 3H_{2}O$ (para a reação ocorrida entre as duas segundas fórmulas dos sulfatos de cálcio citadas)

Utilizando qualquer uma das duas reações ocorridas chega-se no resultado desejado (290Kg), analise só:

Para a primeira:

172u - 145u
344Kg - 290Kg

Para a segunda:

344u - 290u
344Kg - 290Kg

RACIOCÍNIO INCORRETO PARA A REALIZAÇÃO DA QUESTÃO:

Se você misturar tudo erroneamente e fazer uma equação não-balanceada, é possível obter o RESULTADO ERRADO:

REAÇÃO NÃO-BALANCEADA E, PORTANTO, ERRADA:

$CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O \overset{\Delta}{\rightarrow} (CaSO_{4})_{2}\cdot H_{2}O + H_{2}O$

REGRA DE TRÊS DA REAÇÃO ERRADA:

172u - 290u
344Kg - 580Kg

Tá explicado: a questão está errada em via da requisição da utilização de uma reação não-balanceada.

Espero ter ajudado.