Estequiometria

Um gás de fórmula XOn ocupa o volume de 5,6L nas CNTP. Nessas condições, a massa desse volume do gás é 16g e essa é também a massa de 3x10²³ átomos de X. O valor de n é:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 1,5

E) 2,5

3x10^23 átomos de X representam 16 gramas
6x10^23 átomos de X representam x gramas

32 gramas, 32 unidades de massa atômica para o átomo e número atômico 16 para o mesmo. Ele é, portanto, o Enxofre.

16 gramas de SOn ocupam 5,6 litros nas CNTP:

PV = nRT
1.5,6 = (16/32+(16.n)).0,082.273
5,6.(32+(16n)) = 16.0,082.273
179,2+89,6n = 358,176
89,6n = 358,176 - 179,2
89,6n = 178,976
n = 178,976/89,6
n = 1,9975
n ≈ 2

SO2.

Tenho quase certeza que é isso.

Aliás, o átomo X não precisa ser identificado para a realização da questão, pois o simples conhecimento de que sua massa molar é 32 já possibilita a realização da equação n = m/M, analisa só:

m = 16 (dado do enunciado)
M = 32 (massa molar de X obtido pela regra de três) + (16.n) (16 é a massa molar de O, elemento que sabemos que existe na molécula pelo enunciado, multiplicado por n, que é o número de vezes que ele aparece).

A resposta do gabarito é 3. Acho que por a prova não ter tabela periódica não teria como identificar o elemento que tu disse. Mas eu vou tentar fazer de acordo com o seu começo. Valeu msm assim

Apesar das minhas confusões, acho que meu resultado está certo. Cheque o gabarito e se certifique de que está correto.