Eletroquímica 2
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Eletroquímica 2
por heitorsfp Sex 05 Jun 2015, 17:34
Questão: Considere uma pilha montada com duas barras metálicas, uma de magnésio e outra de prata, que são conectadas por um fio condutor e mergulhadas em um béquer contendo uma solução aquosa ácida com concentração de H+ igual a 1,0 mol/litro, a 25oC e 1 atm. Dados:
Mg2+ (aq) + 2e → Mg0 (s) E0 red = −2,36 V
2H+ (aq) + 2e → H2(g) E0 red = 0,0 V
Ag+ (aq) + e → Ag0 (s) E0 red = +0,80 V
-- Não entendi por que quem vai reagir vai ser o Mg e o H e não o Mg e o Ag.
Mg2+ (aq) + 2e → Mg0 (s) E0 red = −2,36 V
2H+ (aq) + 2e → H2(g) E0 red = 0,0 V
Ag+ (aq) + e → Ag0 (s) E0 red = +0,80 V
-- Não entendi por que quem vai reagir vai ser o Mg e o H e não o Mg e o Ag.
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Re: Eletroquímica 2
por Mimetist Sex 05 Jun 2015, 18:24
A partir dos potenciais de redução descobre-se a espécie que reduzirá. A outra espécie sofrerá oxidação, portanto, a que tiver maior potencial de oxidação, oxidará.
Para a prata:
\Delta E_{red}=0,80V \iff \Delta E_{ox}=-0,80V
Para o hidrogênio:
\Delta E_{red}=0,0V \iff \Delta E_{ox}=0,0V
Dessa forma a espécie que sofrerá oxidação é o hidrogênio.
Para a prata:
Para o hidrogênio:
Dessa forma a espécie que sofrerá oxidação é o hidrogênio.
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Re: Eletroquímica 2
por heitorsfp Sex 05 Jun 2015, 18:30
Mimetist escreveu:A partir dos potenciais de redução descobre-se a espécie que reduzirá. A outra espécie sofrerá oxidação, portanto, a que tiver maior potencial de oxidação, oxidará.
Para a prata:\Delta E_{red}=0,80V \iff \Delta E_{ox}=-0,80V
Para o hidrogênio:\Delta E_{red}=0,0V \iff \Delta E_{ox}=0,0V
Dessa forma a espécie que sofrerá oxidação é o hidrogênio.
Sim, mas por que o hidrogênio e não a prata?
heitorsfp- Iniciante
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Re: Eletroquímica 2
por Mimetist Sex 05 Jun 2015, 18:35
Basta comparar os potenciais de oxidação.
A tendência maior de oxidação é do magnésio (2,36V para o magnésio e 0,0V para o hidrogênio, ou seja, o magnésio oxidará).
De forma que, por fim, quem reduz é o hidrogênio e quem oxida é o magnésio.
A tendência maior de oxidação é do magnésio (2,36V para o magnésio e 0,0V para o hidrogênio, ou seja, o magnésio oxidará).
De forma que, por fim, quem reduz é o hidrogênio e quem oxida é o magnésio.
Última edição por Mimetist em Sáb 06 Jun 2015, 01:40, editado 2 vez(es)
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Re: Eletroquímica 2
por heitorsfp Sex 05 Jun 2015, 19:06
Mimetist escreveu:Basta comparar os potenciais de oxidação.
A tendência maior de oxidar é do hidrogênio. (0,0V para o hidrogênio e -0,80V para a prata, ou seja, o hidrogênio oxidará)
De forma que, por fim, quem reduz é o magnésio e quem oxida é o hidrogênio.
Mas na reação Mg-H, quem vai reduzir é o hidrogênio que tem maior potencial de redução em relação ao magnésio.
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Re: Eletroquímica 2
por Mimetist Sex 05 Jun 2015, 20:56
Tem razão, desatenção minha .
Com relação a prata, o que acontece é que tem-se dois eletrodos metálicos, onde um deles sofrerá oxidação (magnésio) . A prata está entrando comoAg^{0} , de forma que se acontecesse alguma transformação, seria sua oxidação, o que não ocorre (vide potenciais). Poderia também considerar a redução, mas isso não é possível uma vez que não há íons Ag^{+} em solução, apenas a barra metálica de prata, de forma que a reação que se procede é entre o magnésio e o hidrogênio.
Com relação a prata, o que acontece é que tem-se dois eletrodos metálicos, onde um deles sofrerá oxidação (magnésio) . A prata está entrando como
Mimetist- Matador
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