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Mensagem por Gustavoadp em Qua Jun 03 2015, 13:27

Numa pilha, quando um elemento sofre a oxidação, ele libera elétrons, certo? E os elétrons vão para o cátodo. Eu posso calcular, portanto, a corrente elétrica com: i = n.e/∆t. No entanto, quando eu fui para a física, vi que ela pode ser calculada pelo somatório do módulo das cargas dividido pelo tempo. Aí surgiu a dúvida: Por quê? Se o que passa são os elétrons. Como eu posso relacionar isso com os ânions e os cátions para calcular a corrente?

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Re: Pilhas

Mensagem por Thálisson C em Qua Jun 03 2015, 14:17

Você trabalha com os elétrons, corrente é o movimento ordenado de cargas, nesse caso, os elétrons.

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Re: Pilhas

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jun 03 2015, 14:48

Veja:
2H+ + 2e- <--> H2
Zn <--> Zn2+ + 2e-
--------------------
Zn + 2H+ <--> Zn2+ + H2

Não foram os elétrons que passaram? Por que na questão de física que eu vi, a corrente foi calculada com a carga tanto do ânion como do cátion?

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Re: Pilhas

Mensagem por Thálisson C em Qua Jun 03 2015, 16:42

Poste a questão então, (: 

Está difícil de entender o que você quer dizer assim.

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Re: Pilhas

Mensagem por Gustavoadp em Qua Jun 03 2015, 21:04

Não é bem uma questão. É o assunto que eu vi em química e quando vi em física confundi. É que eu não estou conseguindo explicar direito...
Tipo, nesse exemplo que eu dei, os elétrons saem do Zn, vão para a solução com H+ e juntam-se formando H2, tá ligado? Daí calcula-se a corrente de acordo quantos elétrons passaram para o cátodo: n.e/∆t.
Já em física, diz que pode-se somar os módulos dos cátions e dos ânions e dividí-los pelo tempo: |n.e|.|n.e|/∆t.
Aí surgiu a dúvida: Na química, calcula-se essa corrente pelos elétrons, apenas... Entende?

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Re: Pilhas

Mensagem por kill* em Qua Jun 03 2015, 22:13

Eu acho que entendi o que você quis dizer.
por exemplo , numa solução de H2SO4, terá l 2H+ l + l SO4- l , é isso?
Se for o que estou pensando... da uma olhada nessa questão .

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