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pH e concentração mol/L

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pH e concentração mol/L

Mensagem por lorena brasil em Sab Maio 30 2015, 11:46

O controle do pH é fundamental nas células de todos os organismos vivos.O sistemas tampão regulam e protegem as células vivas contra variações bruscas de pH.O pH biológico é mantido entre 6,9 e 7,4 graças a três sistemas tampão: o sistema fosfato HPO4*-2 / H2PO4 *-, o sistema bicarbonato/ ácido carbônico e o sistema histidina. Os íons fosfato são abundantes nas células e o equilíbrio está representado abaixo.

H2PO4*-   + H20< -> HPO4*-2  + H30*+

Sabendo que o Ka do H2PO4*- é 6,3 x 10 *-8 e que este tampão deve controlar o pH em 7,4 e considerando que a concentração total do fosfato ([HPO4*-2] +[H2PO4*-]) é 2,0 x 10*-2 mol/L pode-se afirmar que as concentrações (mol/L) do HPO4*-2 e do H2PO4*- são, respectivamente:

dado: log6,3=0,8  e 10 *0,2=1,58

a)3,3x10*-3 e 1,67x10*-2
b) 1,67x10*-2 e 3,3x10*-3
c) 1,22x10*-2 e  7,8 x 10*-3
d)7,8 x 10*-3 e 1,22x10*-2
e)1,0 x10 *-2 e 1,0 x10*-2

lorena brasil
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Re: pH e concentração mol/L

Mensagem por magobomba em Seg Jun 01 2015, 15:42

Se liga.
 No tampão a fórmula do ph é essa
PH=PKa +log[sal]/[ácido].

 o Ph final ele diz que tem que ser 7,4 PH=7,4
 PKa= -logKa     
 Pka= -log6,3 x 10*-8 = Pka = -log6,3 + [-log10*-8]
 Pka= -0,8 + -8[-log10] pka= -0,8 + 8 Pka=7,2

 Então : PH=PKa + Log [SAL]/ÁCIDO]
7,4=7,2 +LOG[SAL]/[ÁCIDO]
7,4-7,2=LOG[SAL]/[ÁCIDO]
 0,2=LOG[SAL]/[ÁCIDO]
  das propriedades do logaritmo 10*0,2= [SAL]/[ÁCIDO]
 1,58=[SAL]/[ÁCIDO]
 AI FICA UM SISTEMA DE EQUAÇÕES:
 [HPO4*-2] +[H2PO4*-]=2,0 x 10*-2 mol/L
 [HPO4*-2]/[H2PO4*-]=1,58

RESOLVENDO O SISTEMA VOCÊ ENCONTRA
[HPO4*-2]= 1,22x10*-2 E [H2PO4*-]=7,8 x 10*-3

--Fiz bem detalhado pq não sabia onde que você tava com dúvida.Diz ai se entendeu

magobomba
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Re: pH e concentração mol/L

Mensagem por lorena brasil em Qui Jun 04 2015, 12:59

Entendi, muito obrigada! Very Happy

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