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Mensagem por gabireis09 Qui 01 Fev 2018, 11:04

Uma solução de dicromato de potássio, K2Cr2O7, sal de coloração vermelho-alaranjado utilizado como matéria-prima na produção de pigmentos para tintas, foi obtida dissolvendo-se 29,4g desse sal em quantidade suficiente de água destilada e transferida para um balão volumétrico de 250,0mL, onde o volume foi completado até a marca de aferição do balão. Com base nessas informações do texto e nas propriedades das soluções, é correto afirmar: 

01) A coloração da solução está associada aos íons K+ presentes na solução. 
02) A solução de dicromato de potássio tem pH < 7. 
03) A quantidade de matéria de íons K+ no balão volumétrico é de 0,1mol. 
04) A concentração da solução é de 0,4mol.L−1
05) A massa de dicromato de potássio presente em 1,0L de solução é de 294,0g.

GAB: 04

Queria a resolução de cada alternativa, por gentileza! Grata!!
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Mensagem por MalcolnMed Qui 01 Fev 2018, 11:16

Massa molar =~ 294g
Massa usada = 29,4

Molaridade = m/MM.V
Molaridade = 29,4/294.0,250
Molaridade = 0,4mol/L

01) A coloração vem dos íons cromato F
02) Potássio é 1A, gera bases fortes, portanto a solução desse sal é basica, > 7.
03) K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O7 -
0,1 mol de K2Cr2O7 gera 0,2mol de K+. F
04) Correta, veja acima.
05) 0,250mL - 29,4
     1000mL - x
x = 117,600g F.

Espero ter ajudado, bons estudos!
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