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Diluição de soluções

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Diluição de soluções

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Maio 27 2015, 23:06

Explique como proceder para preparar 200mL de uma solução de sacarose 2mol/L a partir de uma solução aquosa, saturada e sem corpo de chão, desse açúcar.


Dados: Massa molar de sacarose: 342g/mol;
          Solubilidade da sacarose: 2,0kg/L.



Gente, eu utilizei roboticamente a equação:

C . V = C' . V'
684 . 0,2 = 2000 . V'
68,4mL = V'

Mas não entendi nada do que estava fazendo. 

A resposta correta é: diluir 68,4mL de solução de açúcar à 200mL.

Aquilo que eu descobri significa que numa solução de concentração 2Kg/L de 68,4mL há a quantia de sacarose necessária para se formular uma solução de 2mol/L de 200mL? Se sim, por quê?

Se possível, me expliquem a lógica de trás de tudo isso. Tô muito perdido nessa matéria.

Obrigado desde já!

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Re: Diluição de soluções

Mensagem por GutoAz em Qui Maio 28 2015, 01:04

Lembre-se de onde vem essa fórmula Christian:



Agora imagine que o enunciado está pedindo uma solução de 200ml a 2 mol/l, menos concentrada que a solução saturada obviamente. Basta você diluir a solução saturada a um ponto que ela tenha a concentração de 2 mol/l. Se ela vai manter a quantidade de soluto, você deverá aumentar seu solvente para diminuir essa concentração.

Foi exatamente isso que você fez, traduzindo sua equação: A partir de qual volume devo diluir minha solução saturada(2kg/l) para que tenha 200ml da nova solução a 2 mol/l?

compreendeu?

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Re: Diluição de soluções

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Maio 28 2015, 01:15

Entendi, Azevedo. Muito boa explicação pra uma lógica que, pra mim, é bastante complicada.

Valeu aí! Very Happy

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