Diluição de soluções
2 participantes
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Diluição de soluções
Explique como proceder para preparar 200mL de uma solução de sacarose 2mol/L a partir de uma solução aquosa, saturada e sem corpo de chão, desse açúcar.
Dados: Massa molar de sacarose: 342g/mol;
Solubilidade da sacarose: 2,0kg/L.
Gente, eu utilizei roboticamente a equação:
C . V = C' . V'
684 . 0,2 = 2000 . V'
68,4mL = V'
Mas não entendi nada do que estava fazendo.
A resposta correta é: diluir 68,4mL de solução de açúcar à 200mL.
Aquilo que eu descobri significa que numa solução de concentração 2Kg/L de 68,4mL há a quantia de sacarose necessária para se formular uma solução de 2mol/L de 200mL? Se sim, por quê?
Se possível, me expliquem a lógica de trás de tudo isso. Tô muito perdido nessa matéria.
Obrigado desde já!
Dados: Massa molar de sacarose: 342g/mol;
Solubilidade da sacarose: 2,0kg/L.
Gente, eu utilizei roboticamente a equação:
C . V = C' . V'
684 . 0,2 = 2000 . V'
68,4mL = V'
Mas não entendi nada do que estava fazendo.
A resposta correta é: diluir 68,4mL de solução de açúcar à 200mL.
Aquilo que eu descobri significa que numa solução de concentração 2Kg/L de 68,4mL há a quantia de sacarose necessária para se formular uma solução de 2mol/L de 200mL? Se sim, por quê?
Se possível, me expliquem a lógica de trás de tudo isso. Tô muito perdido nessa matéria.
Obrigado desde já!
Re: Diluição de soluções
Lembre-se de onde vem essa fórmula Christian:
Agora imagine que o enunciado está pedindo uma solução de 200ml a 2 mol/l, menos concentrada que a solução saturada obviamente. Basta você diluir a solução saturada a um ponto que ela tenha a concentração de 2 mol/l. Se ela vai manter a quantidade de soluto, você deverá aumentar seu solvente para diminuir essa concentração.
Foi exatamente isso que você fez, traduzindo sua equação: A partir de qual volume devo diluir minha solução saturada(2kg/l) para que tenha 200ml da nova solução a 2 mol/l?
compreendeu?
Agora imagine que o enunciado está pedindo uma solução de 200ml a 2 mol/l, menos concentrada que a solução saturada obviamente. Basta você diluir a solução saturada a um ponto que ela tenha a concentração de 2 mol/l. Se ela vai manter a quantidade de soluto, você deverá aumentar seu solvente para diminuir essa concentração.
Foi exatamente isso que você fez, traduzindo sua equação: A partir de qual volume devo diluir minha solução saturada(2kg/l) para que tenha 200ml da nova solução a 2 mol/l?
compreendeu?
GutoAz- Padawan
- Mensagens : 64
Data de inscrição : 18/03/2015
Idade : 29
Localização : Brasil
Re: Diluição de soluções
Entendi, Azevedo. Muito boa explicação pra uma lógica que, pra mim, é bastante complicada.
Valeu aí!
Valeu aí!
Tópicos semelhantes
» Soluções (diluição)
» Diluição de Soluções
» Diluição de soluções
» Soluções - Diluição
» Diluição de Soluções
» Diluição de Soluções
» Diluição de soluções
» Soluções - Diluição
» Diluição de Soluções
PiR2 :: Química :: Físico-Química
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|