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Dúvida de pH

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Dúvida de pH

Mensagem por Danilevicz em Seg Maio 25 2015, 19:48

Qual o pH de uma solução NH4Cl 0,20M, sabendo que Kb = 1,8.10^(-5)? Mostre as reações de hidrólise envolvidas. 

R: pH = 4,97

Danilevicz
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Re: Dúvida de pH

Mensagem por Paula_Ma_ria em Seg Maio 25 2015, 20:37

Olá!!

NH4Cl ----> NH4+ + Cl- 

O cátion NH4+ por ser derivado de uma base fraca (NH4OH) sofrerá hidrólise, liberando íons H3O+ para a solução, diminuindo o valor do pH: 

NH4+ + H2O ---> NH3 + H3O+ 

Kh = [NH3] . [H3O+] / [NH4+] 

Como [NH3] = [H3O+], podemos escrever a equação acima como: 

Kh = [H3O+]² / [NH4+] 

Sabendo que Kh = Kw/Kb 
Kh = 1,0 x 10^-14 / 1,8 x 10^-5 
Kh = 5,56 x 10^-10 

Kh = [H3O+]² / [NH4+] 
5,56 x 10^-10 = [H3O+]² / 0,2
[H3O+]² = 1,112 x 10^-10
[H3O+] = 1,05 x 10^-5 mol/L

pH = -log [H3O+] 
pH = -log (1,05 x 10^-5) 
pH = 4,97

Paula_Ma_ria
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Re: Dúvida de pH

Mensagem por Danilevicz em Seg Maio 25 2015, 23:08

Obrigado, Paula!

Danilevicz
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