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KPS e PH

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KPS e PH

Mensagem por gabrielnogueira em Sab Maio 23 2015, 16:40

A uma solução 10-³M de cloreto de magnésio, adiciona-se solução concentrada de base forte, considerando-se, assim, desprezível a variação de volume. Calcule o pH necessário para que ocorra início da precipitação de hidróxido de magnésio. (Kps=10^-11)

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Re: KPS e PH

Mensagem por Paula_Ma_ria em Sab Maio 23 2015, 21:44

MgCl2 <==> Mg²+ + 2 Cl-

10ˉ³................10ˉ³......... (2.10ˉ³)

Mg(OH)2 <===> Mg²+ + 2 OH-

M.........................M..........2M

Kps = [Mg²+] . [OH-]²

10^-11 = 10^-3 . (2M)²

10^-11 = 10^-3 . 4M²

10^-3 . 4M² = 10^-11

4M² = 10^-8

M² = 0,25 . 10^-8

M² = 25 . 10^-10

M = 5 . 10^-5 mol/L

[OH-] = 2M = 2 . 5 . 10^-5 = 10 . 10^-5 = 10^-4

pOH = 4

pH = 10

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Re: KPS e PH

Mensagem por gabrielnogueira em Dom Maio 24 2015, 19:03

Obrigado Paula!

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