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Leis químicas dos gases

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Leis químicas dos gases

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Maio 23 2015, 00:11

Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa e à mesma temperatura e pressão:

I. Têm a mesma massa.
II. Comportam-se como gases ideais.
III. Têm o mesmo número de átomos.
IV. Têm o mesmo número de mols.

É correto o que o estudante anotou em:

(A) I, II, III e IV.
(B) I e II, apenas.
(C) II e III, apenas.
(D) II e IV, apenas.
(E) III e IV, apenas.

Gabarito:
Alternativa D.

A assertiva IV faz sentido, afinal, segundo a lei de Avogadro quaisquer gases que estejam sob a mesma temperatura e pressão e se encerram em um mesmo volume, possuem a mesma quantia de moléculas.

Agora, o que não entra na minha cabeça é a assertiva II estar correta. Como assim se comportam como gases ideais? Eu pensei que gases ideais não existiam, afinal, nenhum gás se comporta perfeitamente sob qualquer temperatura e pressão.

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Re: Leis químicas dos gases

Mensagem por Thálisson C em Sab Maio 23 2015, 05:40

Quando as moléculas de um gás não exercem entre si forças atrativas ou repulsivas, e o seu volume é desprezível quando comparado com o do recipiente, dizemos que o gás apresenta comportamento ideal.

Quando em condições de altas temperaturas e baixas pressões, mais próximo da idealidade estarão os gases reais.

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Re: Leis químicas dos gases

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Maio 23 2015, 11:58

Aaaah... Entendi.

Valeu, Thálisson!

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