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Cinética Química (Unimontes/14)

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Cinética Química (Unimontes/14)

Mensagem por IvanZegales em Qui Maio 21 2015, 19:28

(Unimontes- 2014) 
Olá, boa noite. Não consegui encontrar um meio sensato de entender a questão. Para mim, as velocidades dependem da densidade dos gases, e quando menor densidade, maior a velocidade, mas não consegui aplicar aqui. 

A distribuição das velocidades moleculares para os gases He, O2, H2O e N2, a 300ºC, em função do número
de moléculas (N) / N total ou fração de moléculas, encontra-se representada aleatoriamente por I, II, III e
IV como mostra a figura abaixo:



Os gases I, II, III e IV são, respectivamente:
A) O2, N2 , H2O e He.
B) O2, H2O, N2, e He.
C) He,O2, H2O e N2.
D) N2, O2, He e H2O.

Resposta: A (O2, N2 , H2O e He)

Obrigado desde já!

IvanZegales
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Re: Cinética Química (Unimontes/14)

Mensagem por Thálisson C em Qui Maio 21 2015, 19:46

Para achar a velocidade média de cada molécula da curva, peque o ponto mais alto e desça.

Vemos que a velocidade média de IV é a maior, portanto sua massa molar deve ser a menor (He), pois V² = 3RT/M

A velocidade média de I é menor, portanto deve ter a maior massa molar (H2O)

____________________________________________
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Re: Cinética Química (Unimontes/14)

Mensagem por IvanZegales em Seg Jun 01 2015, 08:41

Muito obrigado, Thállison ! 
Precisava interpretar mais o gráfico. Só a massa molar maior no caso é O2. Entendi a explicação direitinho! 

Valeu novamente!

IvanZegales
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