Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

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Equação de Arrhenius!

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Equação de Arrhenius!

Mensagem por Paula_Ma_ria em Qua Maio 20 2015, 11:31

[EDIT] A questão segue:

A reação (X) apresenta uma constante de velocidade igual a K = 5 . 10¹¹ e^[(-128030,4)/RT] L.mol-¹s-¹. Estime, na temperatura de 177ºC:

a) A energia de Gibbs Padrão de Ativação
b) A entalpia Padrão de Ativação
c) A entropia Padrão de Ativação

A resposta segue: 

Gabarito:

a) ΔG# = 138997,27 J/mol
b) ΔH# = 124289,1 J/mol
c) ΔS# = -32,68 J/K

Não consigo fazer bater a resolução e o resultado do site...


Se alguém conseguir resolver, obrigada!!


P.S.: Obrigada Thálisson C. , espero contribuir na área de Química.


Última edição por Paula_Ma_ria em Qua Maio 20 2015, 12:15, editado 2 vez(es)

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Thálisson C em Qua Maio 20 2015, 11:37

Favor postar sua questão em modo texto, de acordo com o item IX do regulamento:

http://pir2.forumeiros.com/Regulamentos-h26.htm

Ninguém poderá responder sua pergunta até que você a edite.

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Paula_Ma_ria em Qua Maio 20 2015, 11:49

Oxi, por que isso?

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Thálisson C em Qua Maio 20 2015, 11:54

Não foi eu quem fez as regras..  Razz 

Sou instruído apenas a preservá-las. 

Mas a explicação dela é que os mecanismos de busca não identificam imagens.

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Paula_Ma_ria em Qua Maio 20 2015, 12:02

Hum =(( Tá bom. Tem tempo limite para fazer isso??

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Thálisson C em Qua Maio 20 2015, 12:05

Não. Normalmente eu deveria trancar seu tópico, mas como vi que você é nova aqui (e a propósito, seja bem-vinda  Very Happy), é só editar sua mensagem mesmo.

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Re: Equação de Arrhenius!

Mensagem por Mimetist em Dom Jun 28 2015, 00:07

Boa questão.

a)

Pelas vibrações do sistema, temos que:

K_{tran}=\frac{hk}{k_{b}T}

Com os respectivos valores (o valor de k e a temperatura são dados fornecidos no enunciado):

K_{tran}=7,33.10^{-17}

\Delta G_{tran}=-\Big(8,314\cdot 450\cdot ln(7,33.10^{-17})\Big)

Assim:

\boxed{\Delta G_{tran}=138997,27 \ J/mol}

b)

\Delta H_{tran}=128030,4-3741,3 \iff \boxed{\Delta H_{tran}=124289,1 \ J/mol}

c) Pelos valores dos itens a) e b), temos que:

\Delta S_{tran}=\frac{138997,27-124289,1}{450} \iff \boxed{\Delta S_{tran}=-32,68 \ J/K}

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