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quimica - concentração

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quimica - concentração

Mensagem por George Freitas em Ter 19 Maio - 14:09

Quais são as concentrações de H+, CH3COO- em uma solução preparada pela dissolução de 0,10 moles de CH3COONa e 0,20 moles de CH3COOH em água suficiente para completar um volume total em dm3? R=[H+]= 3,6.10^-5 mol dm^-3; [CH3COO-] = 0,10 mol dm^-3; [CH3COOH] = 0,20 mol dm^-3

George Freitas
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Re: quimica - concentração

Mensagem por Paula_Ma_ria em Qua 20 Maio - 10:47

Olha, claramente uma questão resolvida através de cálculos de solução tampão..Considerando 1 litro de solução..

pH = pKa + log [sal]/[ácido]

pH = 4,74 + log [0,1/0,2]

pH = 4,74 + log 0,5

pH = 4,74 - 0,301

pH = 4,439

[H+] = 10^(-pH) 
[H+] = 3,63 . 10^(-5) mol/dm³

O sal dissocia-se completamente:

CH3COONa <===> CH3COO- + Na+

0,1...........................0,1.............0,1

O ácido, parcialmente:

CH3COOH <===> CH3COO- + H+

3,6 . 10^(-5).......3,6 . 10^(-5)...3,6 . 10^(-5)

O restante do ácido permanece em sua forma molecular (pouquinha ionização na verdade...):

[CH3COOH] = 0,2 mol/L - 3,6 . 10^(-5) ~= 0,2 mol/dm³

Somando-se, ao final:

[CH3COO-] = 0,1 + 3,6 . 10^(-5) ~= 0,1 mol/dm³
[CH3COOH] = 0,2 mol/L - 3,6 . 10^(-5) ~= 0,2 mol/dm³
[H+] = 3,6 . 10^(-5) mol/dm³

Espero ter sanado sua dúvida..

Paula_Ma_ria
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