Termoquímica
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Termoquímica
por gdaros Seg 18 maio 2015, 15:49
(UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas
S(rômbico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -70,96 kcal
S(monoclínico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -71,03 kcal
são feitas as seguintes afirmações:
I- A formação do SO2 é sempre endotérmica.
II- A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
III- A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica.
As afirmações corretas são
A) apenas a I
B) apenas a II
C) apenas I e II
D) apenas II e III
E) I, II e III
S(rômbico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -70,96 kcal
S(monoclínico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -71,03 kcal
são feitas as seguintes afirmações:
I- A formação do SO2 é sempre endotérmica.
II- A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
III- A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica.
As afirmações corretas são
A) apenas a I
B) apenas a II
C) apenas I e II
D) apenas II e III
E) I, II e III
gdaros- Jedi
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Re: Termoquímica
por Thálisson C Seg 18 maio 2015, 16:20
I - é exotérmica (a grande maioria das entalpias de formação são exotérmicas)
II - Podemos saber sem olhar as reações:
S(rômbico) + estável , entalpia zero
S(monocíclico) - estável , entalpia maior que zero
Deve absorver energia para a conversão dos alótropos (endotérmica)
III - não, a mais estável é o rômbico (já mencionado no item II)
II - Podemos saber sem olhar as reações:
S(rômbico) + estável , entalpia zero
S(monocíclico) - estável , entalpia maior que zero
Deve absorver energia para a conversão dos alótropos (endotérmica)
III - não, a mais estável é o rômbico (já mencionado no item II)
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