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Termoquímica

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Termoquímica

Mensagem por gdaros em Seg Maio 18 2015, 15:49

(UFRGS) Conhecendo-se as equações termoquímicas
S(rômbico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -70,96 kcal
S(monoclínico) + O2(g) -> SO2(g) ∆H= -71,03 kcal

são feitas as seguintes afirmações:
I- A formação do SO2 é sempre endotérmica.
II- A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
III- A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica.                  
As afirmações corretas são
A) apenas a I                              
B) apenas a II                             
C) apenas I e II
D) apenas II e III
E) I, II e III

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Re: Termoquímica

Mensagem por Thálisson C em Seg Maio 18 2015, 16:20

I - é exotérmica (a grande maioria das entalpias de formação são exotérmicas)

II - Podemos saber sem olhar as reações:

S(rômbico) + estável , entalpia zero
S(monocíclico) - estável , entalpia maior que zero

Deve absorver energia para a conversão dos alótropos (endotérmica)

III - não, a mais estável é o rômbico (já mencionado no item II)

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