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Eletroquímica - Potencial eletroquímico

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Mensagem por isah.llama Qua 15 Jul 2015, 13:10

Considere o experimento ilustrado na figura seguinte, que consistiu na imersão de metais em soluções aquosas. Todas as soluções estão a 25 oC e têm concentração igual a 1 mol/L.


Eletroquímica - Potencial eletroquímico Akhpjs


Consultando a tabela de potenciais de eletrodo, que se encontra no fim deste caderno,

a) identifique onde haverá desgaste do metal acompanhado de produção de gás. Justifique, escrevendo as equações químicas balanceadas das reações químicas que ocorrem;




b) identifique onde NÃO ocorrerá reação química. Justifique.






Eletroquímica - Potencial eletroquímico 111pmxy
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Eletroquímica - Potencial eletroquímico Empty Re: Eletroquímica - Potencial eletroquímico

Mensagem por Matheus Bertolino Qua 15 Jul 2015, 17:39

a)
I:
Fe(s) => Fe(2+) + 2e(-); E = 0,44 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Fe(s) + 2H(+) => Fe(2+) + H2(g); E = 0,44 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de ferro e liberação de gás hidrogênio.

II:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
Ag(+) + e(-) => Ag(s); E = 0,80 V
Logo, temos: Cu(s) + Ag(+) => Ag(s) + Cu(2+); E = 0,46 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de cobre, mas não há liberação de gás.

III:
Mg(s) => Mg(2+) + 2e(-); E = 2,37 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Mg(s) + 2H(+) => Mg(2+) + H2(g); E = 2,37 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de magnésio e liberação de gás hidrogênio.

IV:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
2Na(+) + 2e(-) => 2Na(s); E = - 2,71 V
Logo, temos: Cu(s) + 2Na(+) => Cu(2+) + 2Na(s); E = - 3,05 V
A reação não é espontânea, logo não há reação química, não havendo desgaste da placa de cobre.

Assim, apenas nas soluções I e III haverá desgaste do metal acompanhado da produção de gás.

b) Não há reação química na solução IV, pois sua ddp é negativa, o que indica que a reação não é espontânea nas condições apresentadas.
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Mensagem por isah.llama Qui 16 Jul 2015, 14:46

Obrigada Matheus Bertolino pela explicação e a resolução bem detalhada!!


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Mensagem por Matheus Bertolino Sex 17 Jul 2015, 01:31

Nds =D
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