Eletroquímica - Potencial eletroquímico
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Eletroquímica - Potencial eletroquímico
Considere o experimento ilustrado na figura seguinte, que consistiu na imersão de metais em soluções aquosas. Todas as soluções estão a 25 oC e têm concentração igual a 1 mol/L.
Consultando a tabela de potenciais de eletrodo, que se encontra no fim deste caderno,
a) identifique onde haverá desgaste do metal acompanhado de produção de gás. Justifique, escrevendo as equações químicas balanceadas das reações químicas que ocorrem;
b) identifique onde NÃO ocorrerá reação química. Justifique.
Consultando a tabela de potenciais de eletrodo, que se encontra no fim deste caderno,
a) identifique onde haverá desgaste do metal acompanhado de produção de gás. Justifique, escrevendo as equações químicas balanceadas das reações químicas que ocorrem;
b) identifique onde NÃO ocorrerá reação química. Justifique.
isah.llama- Recebeu o sabre de luz
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Re: Eletroquímica - Potencial eletroquímico
a)
I:
Fe(s) => Fe(2+) + 2e(-); E = 0,44 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Fe(s) + 2H(+) => Fe(2+) + H2(g); E = 0,44 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de ferro e liberação de gás hidrogênio.
II:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
Ag(+) + e(-) => Ag(s); E = 0,80 V
Logo, temos: Cu(s) + Ag(+) => Ag(s) + Cu(2+); E = 0,46 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de cobre, mas não há liberação de gás.
III:
Mg(s) => Mg(2+) + 2e(-); E = 2,37 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Mg(s) + 2H(+) => Mg(2+) + H2(g); E = 2,37 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de magnésio e liberação de gás hidrogênio.
IV:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
2Na(+) + 2e(-) => 2Na(s); E = - 2,71 V
Logo, temos: Cu(s) + 2Na(+) => Cu(2+) + 2Na(s); E = - 3,05 V
A reação não é espontânea, logo não há reação química, não havendo desgaste da placa de cobre.
Assim, apenas nas soluções I e III haverá desgaste do metal acompanhado da produção de gás.
b) Não há reação química na solução IV, pois sua ddp é negativa, o que indica que a reação não é espontânea nas condições apresentadas.
I:
Fe(s) => Fe(2+) + 2e(-); E = 0,44 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Fe(s) + 2H(+) => Fe(2+) + H2(g); E = 0,44 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de ferro e liberação de gás hidrogênio.
II:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
Ag(+) + e(-) => Ag(s); E = 0,80 V
Logo, temos: Cu(s) + Ag(+) => Ag(s) + Cu(2+); E = 0,46 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de cobre, mas não há liberação de gás.
III:
Mg(s) => Mg(2+) + 2e(-); E = 2,37 V
2H(+) + 2e(-) => H2(g); E = 0,00 V
Logo, temos: Mg(s) + 2H(+) => Mg(2+) + H2(g); E = 2,37 V
A reação é espontânea, ocorrendo desgaste da placa de magnésio e liberação de gás hidrogênio.
IV:
Cu(s) => Cu(2+) + 2e(-); E = - 0,34 V
2Na(+) + 2e(-) => 2Na(s); E = - 2,71 V
Logo, temos: Cu(s) + 2Na(+) => Cu(2+) + 2Na(s); E = - 3,05 V
A reação não é espontânea, logo não há reação química, não havendo desgaste da placa de cobre.
Assim, apenas nas soluções I e III haverá desgaste do metal acompanhado da produção de gás.
b) Não há reação química na solução IV, pois sua ddp é negativa, o que indica que a reação não é espontânea nas condições apresentadas.
Matheus Bertolino- Fera
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isah.llama- Recebeu o sabre de luz
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Matheus Bertolino- Fera
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