determinar a formula molecular do composto

Para determinar a fórmula molecular  de um dos
compostos voláteis da cachaça, verifica-se que a  combustão completa  de 0,450g do
composto forneceu 1,100g de CO2 e 0,450g de H2O.
Na análise crioscópica dissolve-se  0,72g  do
composto  em  100,0  mL de água e  a  curva  de
resfriamento obtida é mostrada abaixo



Considerando essas informações,  pode-se dizer que
a fórmula molecular do composto é:
Dado : Kc = 1,86 °C.kg/mol
A)   C₄H₈O
B)   C₈H₁₆O₂
C)   C₁₀H₈O
D)   C₁₀H₂₀O₂
E)   C₁₂H₂₄O₃

Gabarit-B

Para descobrir a massa de carbono no composto:

44g ----- 12g
1,1g ---- x    -----> x = 0,3 g

Para descobrir a massa de hidrogênio no composto

18 g ------  2 g
0,45 g ---- x     ---------> x = 0,05 g

Se o composto tinha 0,45 gramas, 0,1 gramas eram de oxigênio.

Cx                        Hy                       Oz

0,3/12                 0,05/1                   0,1/16
0,025                   0,05                    0,00625        x  160
4                           8                          1 

Portanto:  C4H8O é a fórmula mínima, sabemos que a molecular pode ser dada:

F = C4H8O. (M1/72)

Obteremos a massa molar a partir da análise crioscópica:

∆Tc = Kc . 1000.m1/(M1.m2)  ---> 0,093 = 1,86 . 1000.0,72/(M1.100)

M1 = 144

F = C4H8O . (144/72)  ---> F = C8H16O2