Cálculo de pH
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Cálculo de pH
As informações fornecidas no quadro a seguir referem-se a duas
soluções aquosas de solutos diferentes.
Solução Soluto Concentração do
soluto, em mol/L
A solução aquosa resultante da mistura de volumes iguais das
soluções l e ll apresentará
(A) [H+] > 10–7 mol/L
(B) pH = 7
(C) [OH–] > 10–7 mol/L
(D) [H+] > [OH–]
(E) [OH–] = 10–7 mol/L
Gabarito C
Porque não é B? Em solução aquosa não será liberado um mol de H+ e um mol de OH-?
soluções aquosas de solutos diferentes.
Solução Soluto Concentração do
soluto, em mol/L
A solução aquosa resultante da mistura de volumes iguais das
soluções l e ll apresentará
(A) [H+] > 10–7 mol/L
(B) pH = 7
(C) [OH–] > 10–7 mol/L
(D) [H+] > [OH–]
(E) [OH–] = 10–7 mol/L
Gabarito C
Porque não é B? Em solução aquosa não será liberado um mol de H+ e um mol de OH-?
awake188- Padawan
- Mensagens : 83
Data de inscrição : 21/03/2015
Idade : 30
Localização : Salvador
Re: Cálculo de pH
Ou seja,
Mimetist- Matador
- Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 31
Localização : São Paulo
Re: Cálculo de pH
Verdade! Obrigado!!
awake188- Padawan
- Mensagens : 83
Data de inscrição : 21/03/2015
Idade : 30
Localização : Salvador
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