pH da solução
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pH da solução
Considere uma solução 0,01 mol/L de H2SO4(aq). Com relação ao pH dessa solução, a alternativa correta é:
a) pH = 1
b) pH = 2
c) pH = 0,01
D) 1 < pH < 2
Gabarito letra D.
Como eu fiz:
Escrevi a equação de ionização: H2SO4 → 2H+ + SO42-
[ ] 0,01 0,02 0,01
Como é um ácido forte, usei a seguinte equação (diluição de Ostwald): M.α²/1-α
Mas a conta não dá certo . Aí depois a minha intenção era colocar o
α na fórmula [H+] = M.α , achando a concentração de Hidrogenio e consequentemente o pH.
Acho que tô errando nos calculos :bounce:
a) pH = 1
b) pH = 2
c) pH = 0,01
D) 1 < pH < 2
Gabarito letra D.
Como eu fiz:
Escrevi a equação de ionização: H2SO4 → 2H+ + SO42-
[ ] 0,01 0,02 0,01
Como é um ácido forte, usei a seguinte equação (diluição de Ostwald): M.α²/1-α
Mas a conta não dá certo . Aí depois a minha intenção era colocar o
α na fórmula [H+] = M.α , achando a concentração de Hidrogenio e consequentemente o pH.
Acho que tô errando nos calculos :bounce:
nivaldoj- Iniciante
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jango feet- Matador
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