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Concentração

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Mensagem por Glaauh Qui 27 Mar 2014, 19:27

boa noite galera! bom estou resolvendo alguns exercícios e me deparei com essa questão e não consegui faze-lá:
(IFGO/2013) Um laboratorista misturou 200 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L com 100 mL de solução aquosa 0,2 mol/L de MgCl2. Em relação a esse processo e a sua solução resultante, é correto afirmar:
 a) A concentração de íons Mg2+ é igual a 0,4 mol/L.
 b) A concentração de íons Cl– é igual a 0,3 mol/L. 
c) A concentração de íons Na+ é igual a 0,02 mol/L.
 d) A quantidade aproximada, em gramas, de Mg2+ é igual a 1,46.
 e) A quantidade aproximada, em gramas, de Cl– é igual a 0,3

alguém poderia me explicar?
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Concentração  Empty Re: Concentração

Mensagem por John47 Qui 27 Mar 2014, 20:46

n= numero de mol

NaCl : 200 ml e 0,3 mol / l
C= n / v     ---->   0,3 = n/ 200. 10^-3 ---->    n=0,06 mol de NaCl


MgCl2 : 100 ml e 0,2 mol/l
C= n/ v  ---> 0,2= n/ 100. 10^-3    ----> n = 0,02 mol de MgCl2

Só que ele vai misturar o MgCl2 e NaCl logo será 200ml + 100 ml = 300ml 

Concentração do NaCl na mistura final---> c= n /v
c= 0,06 / 300. 10 ^-3  --> 0,02 mol de Nacl na solução final

Concentração do MgCl2 na mistura final  ---> c= n /v
c= 0,02/ 300. 10^-3  --->0,06 mol de MgCl2 na solução final

Agora, se 1 mol de mg tem = 24 g

1mol ----- 24,3 g 

0,06 ------ x     

x= 1,458  (aproximadamente 1,46 g)

OBS: ele esta falando apenas do Mg e não do MgCl2.

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Mensagem por GLAYDSON Sáb 10 Ago 2019, 20:33

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Mensagem por Pierre Dzurunda Qui 07 Out 2021, 12:24

John47 escreveu:Concentração do MgCl2 na mistura final  ---> c= n /v
c= 0,02/ 300. 10^-3  --->0,06 mol/L de MgCl2 na solução final
Mas quantidade de mols de MgCl2 não deveria continuar igual a 0,02 mol? Só a concentração mudou.

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Mensagem por gabriel de castro Qui 07 Out 2021, 12:52

Repare, Pierre, que colega John47 não fez qualquer alteração na quantidade molar do MgCl2 ele só calculou a nova concentração do hidróxido e utilizou a quantidade molar obtida na 4ª linha de cálculo. Talvez tenha parecido redundante, mas devemos lembrar que na prova não saberíamos que o gabarito é d) e, então, teríamos que realizar as contas expostas.

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Mensagem por Pierre Dzurunda Qui 07 Out 2021, 13:41

gabriel de castro escreveu:Repare, Pierre, que colega John47 não fez qualquer alteração na quantidade molar do MgCl2 ele só calculou a nova concentração do hidróxido e utilizou a quantidade molar obtida na 4ª linha de cálculo. Talvez tenha parecido redundante, mas devemos lembrar que na prova não saberíamos que o gabarito é d) e, então, teríamos que realizar as contas expostas.
Perfeitamente, entretanto na regra de três ele escreve que a quantidade molar de Mg2+ é 0,06 mol, sendo que o próprio a calculou como 0,02 mol.

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Mensagem por gabriel de castro Qui 07 Out 2021, 14:15

Você está certo Pierre, eu que estou falando groselha e não percebi o erro do colega. De fato, o que ele fez não tem sentido ou pelo menos a forma como a alternativa se comunicou é errônea, pois se fosse a quantidade em gramas por litro estaria correto. Além disso, nenhum outro gabarito/prova que eu achei estava diferente disso

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Mensagem por Pierre Dzurunda Qui 07 Out 2021, 14:48

gabriel de castro escreveu: a forma como a alternativa se comunicou é errônea, pois se fosse a quantidade em gramas por litro estaria correto. Além disso, nenhum outro gabarito/prova que eu achei estava diferente disso
Provavel que seja isso, mas talvez seja a b) pois o número de mols de NaCl é 0,06 e de MgCl2 é 0,02, então, o número de mols de Cl1- seria 0,06 + 0,04 (pois são 0,02 mols de Cl2) = 0,1 mol. Logo, a concetração de Cl1- seria 0,1/0,3 que é 0,333...mol/L que é próximo de 0,3 mol/L.

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Mensagem por gabriel de castro Qui 07 Out 2021, 15:03

Exatamente, meu caro. Analisando as alternativas não vejo outra alternativa que esteja correta, excelente análise e vai ajudar outros usuários

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