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concentracao de ions e prod de solubilidade

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concentracao de ions e prod de solubilidade Empty concentracao de ions e prod de solubilidade

Mensagem por xtremer4ce Ter 12 maio 2015, 20:57

considere uma solucao em que [Pb2+] = 5,6x10-4 mol/L. sabe-se que a constante do produto de solubilidade para PbI2(s) é igual a 1,4x10-4.
considerando essas informações, pode-se concluir que a comcentraçao minima de ions iodeto, em mol/L, que provocara a precipitação de PbI2(s), na solução acima referida é:

a) 5 x 10-3
b) 2,5 x 10-5
c)2,5x10-3
d)1,1x10-3

a resposta é letra A.

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Mensagem por Carl Sagan Ter 12 maio 2015, 21:53

A dissociação do PbI2 é escrita como:

Para que ocorra precipitação, o produto das concentrações dos íons deve superar o valor do Kps:

Do enunciado:

Substituindo:

Logo:

Os expoentes do enunciado são esses mesmos?

.

Carl Sagan
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Mensagem por EstudanteCiencias Sáb 24 Set 2016, 11:25

Galera, o Kps de PbI2 é 1,4.10^(-8). Fazendo essa correção, obtemos a resposta do gabarito.
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Mensagem por Alexandre Carvalho 1 Sáb 25 Set 2021, 23:28

Alguém ajuda, por favor. Não entendi essa questão.
Está aparecendo Invalid Equation

Alexandre Carvalho 1
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Mensagem por gabriel de castro Seg 04 Out 2021, 19:06

Olá Alexandre, 

Nessa situação é interessante utilizarmos as preposições iniciais que foram feitas pelo colega  @Carl Sagan e também a correção alertada por outro usuário em 2016. A partir disso, queremos descobrir o mínimo de íons iodeto que devem ser adicionados para que haja precipitação e para isso calcularemos a concentração de I- para igualarmos ao limite de solubilidade, afinal, a mínima variação para cima dessa solubilidade provocaria o aparecimento de corpo de chão. Então, podemos fazer: 

[latex]K_{\text{PS}}=\left [ Pb^{+2} \right ].\left [ I^{-}\right ]^{2}\;\Rightarrow\;1,4.10^{-8}=5,6.10^{-4}.\left [ I^{-}\right ]^{2}\;\therefore\;\boxed{\left [ I^{-}\right ]=5.10^{-3}\;\text{mol.L}^{-1}}[/latex]

Espero ter ajudado Smile

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