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Dúvida eletroquímica (Pilha)

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Dúvida eletroquímica (Pilha)

Mensagem por wmsj em Sab Maio 09 2015, 21:44

Achei uma resolução de um exercício dizendo que, "(...) Os elétrons migram do ânodo (recipiente cilíndrico de zinco) para o cátodo (bastão de carbono) (...)". A pilha em questão é essa:


As equações das reações envolvidas na pilha são: 2MnO2(s) + 2NH4 + (aq) + 2e– → → Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O (l) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–.

Pela reação, quem sofre redução é o Mn (que está na pasta úmida na forma de MnO2), não seria ele o cátodo?

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Re: Dúvida eletroquímica (Pilha)

Mensagem por jango feet em Ter Maio 12 2015, 18:08

Sim, a semi-reação está correta. Pelo que eu entendi você discorda do que está escrito na parte 
para o cátodo (bastão de carbono)
Certo?!

Mas veja bem, na minha humilde opinião o cátodo continua sendo na verdade o bastão de carbono e esta pasta úmida pode estar servindo apenas como meio iônico condutor de cargas elétricas. Fazendo uma analogia com a pilha de Daniels seria ser chamada ponte salina.

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