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Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suc

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Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suc

Mensagem por OliviaTate em Qua 6 Maio 2015 - 15:53

Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suco gástrico que contém ácido clorídrico, foram gastos 9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração em mol/L do ácido da amostra?

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Re: Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suc

Mensagem por Thálisson C em Qua 6 Maio 2015 - 15:59

Número de mol de hidróxido de sódio:

n = 0,2 . 9.10^-3  --> n = 1,8 . 10^-3

NaOH + HCl  ---> NaCl + H2O

logo, a proporção da reação é de 1:1

então também temos 1,8 . 10^-3 mols de HCl

e a concentração:  1,8 . 10^-3/(10.10^-3) = 0,18 mol/l

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Re: Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suc

Mensagem por OliviaTate em Qua 6 Maio 2015 - 16:15

Mestre Thálisson, uma coisa que não entra na minha cabeça é como o numero de mols do hidróxido de sódio pode ser igual ao numero de mols acido clorídrico

Sempre que eu tento fazer um exercicio assim eu calculo a molaridade de cada elemento e faço umas contas malucas aqui hahaha

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Re: Na titulação de 10,0 mL de uma amostra de suc

Mensagem por Thálisson C em Qua 6 Maio 2015 - 16:23

É por causa da reação Olívia, exite uma lei ponderal chamada lei de Proust, por ela sabemos que os elementos de uma reação química sempre reagem entre si estequiometricamente, isso é, em proporções bem definidas.

Essas proporções nós conhecemos pelo balanceamento da reação química.

Então montamos a reação balanceada e percebemos que 1 mol de HCl está reagindo com 1 mol de NaOH.

logo, 2 mols de HCl reagirão com 2 mols de NaOH .. e assim por diante.

se os coeficientes do balanceamento fossem: 1 e 2

1 mol de HCl reagiria com 2 de NaOH , ou
2 mol de HCl reagiria com 4 de NaOH

sempre seguindo essa proporção, não importando quais os valores envolvidos.

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